Hey ! J'arrive pas à faire cet exercice...

Un être humain a besoin d'un apport quotidien de 300mg de magnésium pour éviter les crampes, les troubles nerveux et la fatigue. Il est possible de remédier à une carence en magnésium en prenant des comprimés de chlorure de magnésium vendus en pharmacie.
On place un comprimé effervescent contenant une masse m=0,125 g de chlorure de magnésium solide MgCl2 dans un verre contenant un volume
V=200 mL d'eau.
Ainsi préparée, la solution contient des ions Mg²⁺ en concentration : [Mg²⁺]=6,56.10^-3 mol.L^-1

1) Ecrire l'équation de dissolution du chlorure de magnésium dans l'eau sachant qu'il se forme des ions chlorure Cl^- et des ions magnésium Mg²⁺.
2) Calculer la concentration en soluté apporté dans la solution ainsi préparée.
3) En déduire la masse m de chlorure de magnésium contenue initialement dans chaque comprimé.

Donnée : M(chlorure de magnésium) = 95,3 g.mol^-1


Merci d'avance