1. équations ayant lieu dans l'erlen
2I-  ....................I2+2e-     REDUCTION
MnO4- +8H+ +5e-...........Mn2+ +4h2O OXYDATION

2. bilan du dosage
10S2O32- +2MnO4- + 16H+ .....................2Mn2+ +5S2O42- +8H2O
S'il vous plait je ne suis pas sur de mes réponses.

       Bonsoir  claudinounais :  ( attention  HMnO4  n'est  pas  KMnO4 ! ) .

  
1).   2 KMnO4  +  10 KI  +  8 H2SO4 =====> 2 MnSO4  +  6 K2SO4  +   8 H2O   +   5 I(2) .

       I(2)  +  2 Na2S2O3 =====> 2 NaI  +  Na2S4O6 .

       L'amidon  donne  par  fixation  physique  de  l'iode  une  solution  bleue .

        Bonnes  salutations .

        

Salut!
Dans le procesus experimental il nya pas de Na.comment se fait-il qu'il apparaisse dans une équation?
Est-ce que ta premiere équation est celle qui a lieu dans l'erlen? et la seconde alors?

  Les  2  équations  ont  lieu  dans  le  même  erlen . Les  ions  Na+  apparaissent  car  on  utilise  du  Na2S2O3  et  non  du  K2S2O3 . Cela  gêne  en  rien  pour  le  dosage ;  la  réaction

  chimique  donne  le  même  résultat . ( Les  ions  K+  et  Na+  sont  des  ions  spectateurs ) .

Ok .s'il te plait excuse ma curiosité mais dans la burette on a bien les ions thiosulfates non? est-ce que tu peux s'il te plait me donner les demi équations avant les équations bilan que tu a envoyées? parce que je ne vois pas de charges

Bonsoir  claudinounais :

MnO4-  +  I- =====> I(2)  +  Mn++ .

10 I-  +  10e-  +  16 H+  +  2 MnO4- =====> 5 I(2)  +  10e-  +  2 Mn++  8 H2O .

1O I-  +  16 H+  +  2 MnO4 =====> 5 I(2)  +  2 Mn++  +  8 H2O .

Tu  peux  voir  plus  en  détail   la  réaction   sur  ( http://fr.scribd.com/doc/20046200/IB-HL-Chemistry-Assessment-Statements-Topics-9-and-19 .  chapitre  9.2.2 ) .


4 Na+  +  2 S2O3--  +  I(2) =====> 2 Na+  +  S4O6--  +   2 Na+  +  2 I- .

Bonnes  salutations .
  

Merci molecule10.C'est bien aimable à toi.