bonjour,
Tout d'abord tu considère les solutions séparément
tu écris l'équation de dissociation pour chaque sel.
tu calcules la qté de matière de chaque ion ,et tu divisse cette qté de matière par le volume de la solution pour obtenir la concentration.

dans le mélange
comme il n'y a pas de réaction entre les ions ni ions communs ,il suffit de diviser la quantités de matière de chaque ion par le volume total,pour obtenir la concentration de chaque ion

j'ajoute ces exemples pour t'aider à faire la distinction entre concentration analytique (ou en soluté apporté) et concentrations effectives.
concentration en soluté apporté et concentrations effectives.


la concentration en soluté apporté est le nombre de moles  de soluté que  dissout dans 1 litre de solution, désigne cette concentration par C.

CAS  DES REACTIONS TOTALES

Lorsque ce soluté se dissocie totalement dans l'eau sous forme d'ions ,on ne le retrouve plus sous sa forme initiale .
Les espèces chimiques réellement présentes dans la solution sont les ions .
On appelle concentrations effectives la concentration de ces ions.
Ces concentrations sont en général désignées entre crochets pour les distinguer de la concentration en soluté apporté C.
Il est utile d'écrire l'équation de dissociation ionique pour établir une relation entre les quantités de matière de soluté apporté et les quantités de matière des espèces effectives (ions)

Exemple 1
On dissout 0,2 mol de NaCl dans 250 mL d'eau
concentration en soluté apporté:
C(NaCl)=n/V=0,2/0,250=0,8 mol/L
équation de dissociation
NaCl (s) =  Na+ (aq)  +Cl-(aq)
relation entre les quantités de matière
n(NaCl)   =  n(Na+)  =n(Cl-)

concentrations effectives
[Na+]= C(NaCl)  =0,8 mol/L

[Cl-]  =C(NaCl)  =0,8  mol/L

dans ce cas ,les concentrations effectives sont égales à la concentration en soluté apporté.

Exemple 2
On dissout 0,2 mol de CaCl2 dans 250 mL d'eau

concentration en soluté apporté:
C(CaCl2)=n/V=0,2/0,250=0,8 mol/L
équation de dissociation
CaCl2(s) =  Ca2+ (aq)  +  2Cl-(aq)
relation entre les quantités de matière
n(CaCl2)   =  n(Ca2+)  =n(Cl-)/2

concentrations effectives
[Ca2+]= C(CaCl2)  =0,8 mol/L

[Cl-]  =2*C(CaCl2)  =1,6 mol/L

dans ce cas ,les concentrations effectives ne sont pas toutes égales à la concentration en soluté apporté.

j'ai validé un peu vite...d'où les fautes de frappe non corrigées!

Re bonjour. Merci de m'avoir repondu.
Justement cest ainsi que je pensais proceder mais je narrive pas a calculer ma quantité de matiere (n=m/M) car je n'ai pas la masse des ions... Je bloque completement

Finalement j'ai su repondre a mes propres questions.
Merci