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Exercices sur les solutions aqueuses (1)
Bonjour,
voilà j'ai un DM de chimie sauf que je suis bloquer à 2 questions d'exercices différents
exerice 1
On dispose d'une bouteilles d'acide chlorydrique à 34 pour cent en masse. Cela signifie que pour 100g de la solution il y a 34g de chlorure d'hydrogène HCl. La densité de la solution est 1.17
1) Quelle est la concentration molaire en chlorure d'hydrogène de la solution? J'ai trouvé 3.42.10 puissance -25
2) Comment préparer 1L de solution à la concentration 1.0mol.L? Celle là je sais pas
exercice 2
** exercice recopié dans un nouveau topic et effacé ** 
Exercices sur les solutions aqueuses (2)
Merci d'avance pour vos réponse
Edit Coll : merci de respecter la FAQ, un problème = un topic
bonjour,
si la densité est 1,17,cela signifie que 1L de solution acide a une masse de 1170g.
Dans 1L de solution la masse de HCl est:
m=1170*0,30=351g
Sa concentration massique est donc Cm=351g/L
Tu calcules ensuite la concentration molaire .
Pour la préparation,il s'agit d'une dilution.
Utilise la formule Ci*Vi=Cf*Vf
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