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ionisation propre de l'eau
je suis completement bloqué dans cet exercice
On dissout 0.04 g de soude NaOH pour obtenir une sol a 25C
1-a-calculer la concentration molaire de cette solution
b-calculer la concentration molaire des ions Na+
2-la concentration molaire en ions H3O+ est [H3O+]=10-11mol.l-1
b-ecrire l'eq de dissotiation de NaOH dans l'eau
c-que peut on dire de la force de l'electrolyte NaOH
3-On verse 45cm3 de cette sol dans une sol contenant les ions Fe3+ en excés.
a-Ecrire l'eq de la reaction qui a lieu
b-calculer la masse du precipité obtenu.
on donne la masse molaire : MNaOH=40g.mol-1;[H3O+].[OH-]=10-14 a 25C;MFe=56g.mol-1
Bonsoir hackerwz : Masse moléculaire de NaOH = 40 . Masse moléculaire de Fe(OH)3 = 107 .
1a). 0,04g de NaOH dans 1 litre de solution = 0,04 : 40 = 0,001 mole soit une solution 0,001 molaire ou 1.10^-3 molaire
1b). La concentration en cations ⎡ Na+⎤ est de 0,001 mole ou 1.10^-3 mole .
2a). Une solution 1.10^-3 molaire de NaOH égale ⎡H3O+⎤.⎡OH-⎤= 10^-14 . pH = 10^-14 - 10^-3 = 11 .
2b). NaOH(aq) ======> Na+(aq) + OH-(aq) .
2c). NaOH est totalement dissocié en solution aqueuse ; c'est un électrolyte fort .
3). 45 ml de solution de NaOH 0,001 molaire correspond à ( 0,04 : 1000 x 45 ) = 0,0018g ou 1,8 mg de NaOH ( = 0,045 mmole ) .
3a). Fe+++ + 3 ( Na+/OH- ) =====> Fe(OH)3 + 3 Na+ .
3b). Dans l'équation on voit que pour 1 cation Fe+++ , il faut 3 NaOH et cela va donner 1 mole de Fe(OH)3 .
Soit 3 moles de NaOH ( 120g ) donnent 1 mole de Fe(OH)3 ( 107g ) . 0,045 mmole corresponde à : ( 0,0018 x 107 : 120 ) =0,001605g ou 1,605 mg .
Vu la quantité obtenue , je doute de voir un précipité ! Bonnes salutations .
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