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exercice de chimie
une solution aqueuse d'iodure d'hydrogene HI de concentration molaire C egale a 10-2 mol.l-1 a 25 C contient les ion I- ,H3O+,OH-
1-expliquer comment ce forme ces ions
2-une mesure experimentale de la molarité de H3O+ donne [H3O+]=10-2 mol.l-1 a 25C
a-En deduire la molarite de OH- a cette temperature
b-comparer la molarité de H3O+ et de OH-.conclure
c-que peut-on dire de l'ionisation de HI dans l'eau
d-en deduire la molarité de de I-
on donne [H3O+].[OH-]=10-14 a 25C
c'est surtout la premiere question que je n'ai pas compris
Dans l'eau pure ,il y a essentiellement des molécules H2O mais aussi des ions H3O+ et OH- qui proviennent de la réaction d'une ultra minorité des molécules d'eau entre elles,selon l'équation de réaction:
H2O+H2O=H3O+ +OH-
Quand on ajoute des molécules HI dans l'eau ,il se produit la réaction suivante;
HI +H2O = H3O+ + I-
Une molécule de HI se scinde en un ion H+ et un ion I-.
L'ion H+ est capté par une molécule H2O pour former un ion H3O+ .
D'après l'énoncé ,on sait que [H3O+]=0,01 mol/L
D'autre part le produit [H3O+]*[OH-]= 10-14
on peut en déduire [OH-]=10-14/10-2 (résultat en mol/L)
C'est un exercice de 1ère
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