Bonsoir  ibie :         Masse  moléculaire  de  FeCl3 = 162,2 .


   FeCl3 en  solution ====> Fe+++  et  3 Cl-

   Dans  une  mole  de  FeCl3 ( 162,2g )  on  a  1 mole  de  Fe+++   et  3 mole  de  Cl-  .

   162,2g  de  FeCl3  correspond  à  3 moles  de  Cl- .  0,75 mole  de  Cl-  corresponde  à  ( 162,2 x 0,75 : 1 ) =  121,65g  de  FeCl3 .  

  
   Donc  dans  un  ballon  jaugé  de  1 litre , on  va  dissoudre  121,65g  de  FeCl3  dans  de  l'eau  distillée  puis  compléter  au  trait  de  jauge . Agiter .

   Quantité  de  Cl-/litre  ( 121,65 x 35,5 : 162,2 ) = 26,625g  de  Cl-  soit  26,625 : 35,5 = 0,75 mole  de  Cl- par litre  de  solution . Il  reste  0,25 mole  de  Fe+++  soit  14g .

   Bonnes  salutations .

  
   Bonsoir  ibie :         Masse  moléculaire  de  FeCl3 = 162,2 .

   Excuse-moi  la  réponse  que  je  t'ai  donnée  est  fausse ! En  recontrolant  mes  calculs , il  y  a  une  erreur .  Donc  Oublie  ma  première  réponse .



   FeCl3 en  solution ====> Fe+++  et  3 Cl-

   Dans  une  mole  de  FeCl3 ( 162,2g )  on  a  1 mole  de  Fe+++   et  3 mole  de  Cl-  .

   162,2g  de  FeCl3  correspond  à  3 moles  de  Cl- , donc  0,75 mole  de  Cl-  corresponde  à  ( 162,2 x 0,75 : 3 ) =  40,55g  de  FeCl3  ( 0,25 mole ) par  litre .

  
   Donc  dans  un  ballon  jaugé  de  100ml  , on  va  dissoudre  4,055g   de  FeCl3  dans  de  l'eau  distillée  puis  compléter  au  trait  de  jauge . Agiter .

   Quantité  de  Cl-/litre  ( 4,055 x 106,5 : 162,2 ) = 2,6625g  de  Cl-  soit  2,6625 : 35,5 = 0,075 mole  de  pour  100 ml  soit  0,75 mole  par  litre .

   Le  reste  soit  0,025 mole  correspond  à  1,3962g  de  Fe+++  soit  13,962g/litre ( 0,25 mole ) . Vérification :  0,75 mole  de  Cl-  +  0,25 mole  de  Fe+++  = 1 mole

   Bonnes  salutations .