Bonjour j'ai une exercice de physique que j'ai réussi à faire mais la dernière question me pose souci.
Enoncé:
On prépare précisément une solution de Volume V0 = 200 mL d'une solution aqueuse de sulfate de sodium de concentration en soluté apportée c0= 0.125mol/L.
Le sodium est pentahydraté.
J'ai fait les questions 1, 2 et 3.
Voici la question 4.
Dans un bécher, on verse de la solution précédente de concentration V0 et on ajoute, à l'aire d'une burette, une solution limpide et homogène de chlorure de barium (Ba^2+ (aq) + 2Cl^- (aq) ). On observe la formation d'un précipité blanc dès l'ajout de la première goutte.
Sachent qu'un solution de chlorure de sodium est homogène, expliquer ce qui s'est passé et en déduire l'équation globale traduisant la précipitation.
Pouvez vous me guider pour résoudre cette question svp ?
Merci d'avance !
Bonjour jubatignole : Masse moléculaire de Na2SO4 . 5 H2O = 142 + 90 = 232
200 ml de solution 0,125 molaire de Na2SO4 , correspond à 0,125 x 232 = 29g/litre soit ( 29 : 1000 x 200 ) = 5,8g dans 200 ml .
Na2SO4 + BaCl2 =====> BaSO4 + 2 NaCl . Formation de sulfate de baryum insoluble .
Bonnes salutations .
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :