Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Estérification et hydrolyse
Bonsoir, j'aimerais avoir de l'aide pour cet exercice.
On désire préparer un ester dont la saveur e l'odeur sont celles de la banane. Cet ester, utilisé pour aromatiser certains sirops, est l'éthanoate de 3-méthylbutyle.
PREPARATION
L'ester est préparé par action d'acide ethanoïque sur du 3-méthylbutan-1-ol. Dans un ballon on introduit un volume V1=44,0 mL d'alcool, un volume V2 d'acide et un peu d'acide sulfurique qui joue le rôle de catalyseur. On chauffe à reflux. On extrait par distillation l'ester formé.
DONNEES
L'alcool:masse volumique =8,10.10²g/L
L'acide éthanoïque:masse volumique= 1,05.103 g /L
Mc=12, 0 g/mol MO=16, 0 g/mol Mh =1,0g/mol
2-Calculer le volume V2 d'acide nécessaire pour que les quantités de matière en acide et en alcool soient les mêmes dans les volumes prélevés.
3-Quelle serait la masse d'ester obtenue si la réaction est totale ?
4-On détermine par dosage acido-basique la quantité d'acide qui reste lorsque la réaction est apparemment terminée. On trouve nacide=0,138 mol. Quelle est la masse d'ester formée à cet instant ? Quel est le rendement de la réaction ?
Bonsoir KAWI :
Masse moléculaire d'acide acétique ( éthanoïque ) . C2H4O2 = 60 . Masse volumique ou densité = 1,05 .
Masse moléculaire du 3-méthylbutan-1-ol ( alcool isoamylique ) . C5H12O = 88 . Masse volumique ou densité = 0,81 .
Masse moléculaire du éthanoate de 3-méthylbutan-1-ol ou acétate d'isoamyle . C7H14O2 = 130 .
2). CH3-COOH + HO-CH2-CH2-CH(CH3)2 ======> CH3-COO-CH2-CH2-CH(CH3)2 + H2O .
44 ml d'alcool = 44 x 0,81 = 35,64g (= 0,405 mole ) .
Quantité d'acide acétique : Dans l'équation , tu vois que pour 1 mole d'acide , il faut 1 mole d'alcool ( + catal H2SO4 ) . Pour 0,405 mole d'alcool
il faudra 0,405 mole d'acide soit ( 0,405 x 60 ) = 24,3g d'acide ou 24,3 : 1,05 = 23,14 ml .
3). La quantité d'ester avec un rendement de 100% est de 0,405 mole d'ester soit ( 0,405 x 130 ) = 52,65g .
4). Reste d'acide acétique = 0,138 mole x 60 = 8,28g . La quantité exacte d'acide qui a réagi = 24,3g-8,28g = 16,02 ( 0,267 mole ) .
la quantité nette d'ester sera de 0,267 mole soit 0,267 x 130 = 34,71g . Le rendement sera de ( 34,71 : 52,65 x 100 ) = 65,92% .
Bonnes salutations .
Annuler
connectez vous