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énérgie
Bonjour, on me demande de calculer la chaleur massique d'un métal. voici l'énoncé:
''On veut déterminer la chaleur massique d'un métal pour ce faire, on plonge un objet initialement à température ambiante dans un récipient isothermique (en sagex) contenant de l'eau bouillante. L'expérience s'arrête lorsque l'équilibre thermique est atteint, autrement dit quand la température de l'eau arrête de baisser significativement( l'objet et eau sont alors a la même température).
Je sais la température initiale de l'eau= 100°c, de l'objet= ~ 22°c, la température déséquilibre finale= 122°c
je sais la chaleur massique de l'eau = 4180 J(kg/°c)
il me manque la masse de l'eau et de l'objet
merci
La chaleur massique de l'eau est sans utilité ici.
Ce qu'il faut c'est la chaleur latente de vaporisation de l'eau (qu'on appelle aussi enthalpie devaporisation) qui est de 2257 kJ/kg sous une pression de 1 atm
Et puis il faut aussi la chaleur massique de la vapeur d'eau qui est de 1410 J.kg^-1.K^-1
Et il manque évidemment la masse d'eau du début de l'expérience et la masse de l'objet.
Donc ... Enoncé incomplet, sauf éventuellement si on veut le traiter de manière littérale, donc en utilisant par exemple m pour la masse d'eau (liquide) initiale et M la masse de l'objet.
... Voir aussi, si on doit tenir compte de l'air présent dans le récipient et de la variation de pression en cours d'expérience et ...
oui, c'est de manière littérale non les paramètres que vous avez cité dans votre dernière réponse ne font pas partie de ce qu'il faut tenir compte merci
oui mais je ne sais pas la masse de l'eau ni celle de l'objet :/
De toutes manières, l'énoncé est foireux.
Il est impossible de mettre un objet à 22°C dans de l'eau liquide à 100°C et d'obtenir une température finale supérieure à 100°C
De plus l'énoncé dit que la température de l'eau baisse en cours d'expérience emais ce même énoncé donne une température finale supérieure à la température initiale.
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Si l'objet est plus chaud que 100°C au départ, alors on a besoin des données que j'ai mentionnées dans mon message précédent, mais la température finale ne pourra pas être inférieure à 100°C.
Si l'objet est plus froid que 100°C au départ, alors on a effectivment besoin de la chaleur massique de l'eau = 4180 J(kg/°c) et pas des autres données que j'ai mentionnées ... mais alors la température finale ne peut en aucun cas être de 122 °C
L'énoncé est foireux.
merci quand même ! Je vais le dire à mon professeur alors ! 
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