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Capacité thermique massique de l'or !
Bonjour,
j'aborde un exercice difficile et je me retrouve bloquée dès le début
Voici l'énoncé:
Un bloc d'or de masse m(Au)=100g a initialement une température Ti=200°C
ce bloc est immergé dans m(eau) =300g d'eau initialement a 24°C. La température finale du système est Tf=25.8°C.
En procédant étape par étape pour déterminer l'énergie thermique cédée par le métal et l'énergie thermique reçue par l'eau, déduire la capacité thermique massique de l'or.
On fera l'hypothèse que le calorimètre dans lequel l'expérience se déroule n'intervient pas dans l'échange thermique entre l'eau et l'or.
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J'ai essayé de faire:
Q(or)=m.Cm(Thaute-Tbasse)
Or (Thaute-Tbasse)=(200-25.8)=174.2
Q(or)=100*Cm(Au)*(174.2)
Ensuite
Q(eau)=m.cm.(Th-Tb)
Justement,pour les températures je mélange tout!
Or (Th-Tb)=25.8-24=1.8
Soit Q(eau)=0.3*Cm*1.8
Ce qui me donne deux inconnues
Je ne vois pas comment faire autrement
Je ne comprends pas le raisonnement à utiliser...
Merci d'avance 
Re,
Quelle énergie faut il pour élever de 1 degré la température de 1g d'eau ?
C'est du cours, et il vaut mieux le savoir .
Oui, mais en J , ce sera mieux pour trouver des capacités thermiques massiques ,
qui s'expriment en .... ( quelle unité ?)
Je vous l'ai dit, c'est du cours, à savoir par coeur ;
Sinon, je ne sais pas faire l'exercice .
1g d'eau, 1 degré : 4.18 J
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