Bonjour  aureline1 :


  L'iode  est  un  produit  très  peu  soluble  dans  l'eau , mais  soluble  dans  une  solution  d'iodure  de  potassium . D'autre  part  l'iode  existe  sous  forme  de  I(2) . 1 mole =  127 x2  soit  254g .

  Pour  obtenir  1 litre  de  solution  0,05 molaire  d'iode  il  faut  254 x 0,05 = 12,7g  d'iode . Pour  50 ml  il  faut  ( 12,7 : 1000 x 50 ) = 0,635g  d'iode .

  Equation  de  la  dissolution :   I(2)  +  KI ====> KI3 . ( on  met  toujours  un  excès  de  KI  dans  la  solution  qui  ne  gêne  en  rien ) .


  Suivez la procédure suivante : ( utiliser  un  ballon  jaugé  de  50 ml ) .

  Préparez  0,83 g  de  iodure  de  potassium (KI)  de  masse molaire M = 166,01 g/mol  (ceci  vous  donne  0,005 mol  ou  5 mmol ).

  Dissolvez  dans  environ  15ml  d'eau  distillée  en  agitant .

  Préparez  0,635g  de diiode (I2)  de  masse  molaire M = 254 g/mol  ( ceci  vous  donne  0,0025 mol  ou  2,5 mmol ).

  Versez  dans  la  solution  aqueuse  de  KI  ( soit  15 ml )

  Complétez  en  eau  pour  réaliser  50 ml  de  solution  agiter .

  J'espère  avoir  été  clair ; bonnes  salutations .

Alors voila jai un dl de 8 exercices pour mercredi mais celui la me pose braiment une colle...

On desire preparer une solution de diiode à une concentration molaire de 5x10^-2 mol/L.
(Mi =127g/mol  )

1) Quelle est la quantité necessaire pour preparer 50mL de cette solution?
2)Quelle est la masse en gramme de diiode à dissoudee pour preparer 50mL?
3)Quel est le materiel necessaire à cette preparation a partir de la pesee de diiode?

Merci d'avance.......

*** message déplacé ***

1/ n = c.V = 2.5.10^-3 mol.

2/ M = m/n donc m = M.n = 0.6 g.

*** message déplacé ***

Cest bien ce que je pensais merci

*** message déplacé ***

Par contre pour la q2 ca me donne 127x(2,5x10^-3) = 0.3175. Cest normal?

*** message déplacé ***

Bonjour,

Rappel : le multi-post n'est pas toléré dans ce forum.
 

   Bonjour  aureline1 :

   1 mole  d'iode  I(2) = 2 x 127 = 254g

   Une  solution  2,5x10^-3  ou  0,0025 molaire =  254 x 0,0025 = 0,635g  d'iode  par  litre  de  solution .

   Pour  50 ml  cela  correspond  à  ( 0,635 : 1000 x 50 ) = 0,03175g  ou  31,75 mg  d'iode  soit  0,03175 : 254 = 0,125 mmole .

   Bonnes  salutations .

1)
n = 5.10^-2 * 50.10^-3 = 2,5.10^-3 mol

2)
M(I2) = 2.M(I) = 2*127 = 254 g/mol
m = n*M = 2,5.10^-3 * 254 = 0,635 g

Sauf distraction.