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Préparation d'une solution de Dakin par dilution.
Bonjour, j'ai un DM a faire pour la rentrée, je n'y comprend absolument rien pourriez vous m'aider s'il vous plait.
Voici l'énoncé et les questions :
La liqueur de Dakin (ou eau de Dakin) est un liquide antiseptique utilisé pour le lavage des plaies et des muqueuses, de couleur rose et à l'odeur d'eau de javel.
C'est au cours de la première guerre mondiale que le chimiste américain Henry Dakin a mis au point avec le chirurgien français Alexis Carrel cet antiseptique pour les plaies ouvertes ou infectées, dans le cadre des travaux de ce dernier sur le traitement des plaies de guerre. Il est a la base d'hypochlorite de sodium (eau de javel diluée) additionnée de permanganate de potassium (KMnO4) pour le stabiliser vis-à-vis de la lumière. C'est le permanganate de potassium qui donne a l'eau de Dakin sa coloration rosée. La solution doit être conservée a l'abri de la lumière pour ralentir sa décomposition, qui est rapide (quelques jours).
L'étiquette de cette solution de Dakin, indique qu'elle contient 0,001% en masse de permanganate. Autrement dit, une masse de 100g de solution contient une masse mo = 10^-3g de permanganate. On appellera pour la suite cette solution S.
Données : M(K) = 39,1g.mol^-1 M(Mn) = 54,9g.mol^-1 M(O) = 16,0g.mol^-1
Questions :
1°) Quelle est la quantité de matière n de permanganate dans 100mL de Dakin ?
2°) Quel est le nombre d'entités KMnO4 correspondant.
3°) Que signifie la concentration molaire en permanganate ?
4°) En déduire la concentration molaire C en permanganate correspondant a l'indication du fabriquant.
5°) On souhaite préparer la solution S de concentration molaire C en permanganate a partir d'une solution mère So de concentration Co = 7,85.10^-4mol.L^-1
a- comment se nomme cette manière de préparer une solution moins concentrée a partir d'une solution mère ?
b- Indiquer le volume Vo de solution mère à prélever pour préparer un volume V = 250mL de cette solution S de Dakin.
c- Rédiger un protocole permettant de préparer cette solution.
Voilà. Aidez moi s'il vous plait.
Laura.
Bonsoir Lou_LsD : Masse moléculaire de KMnO4 = 158 ( Concentration = g/L )
1). Concentration de la solution = 1 mg pour 100g de solution ou 10 mg pour 1 litre de solution
2). 1 mg de KMnO4 = 0,001g : 158 = 6,329*10^-6 mol pour 100 ml de solution .
3). La concentration 1 molaire correspond à 1 mole de KMnO4 par litre de solution , soit 158 g/L .
4). Concentration molaire du fabricant 10 mg par litre de solution , ou solution = 0,01g : 158 = 6,329*10^-5 molaire/L .
5a). On va diluer la solution mère Co = 7,85*10^-4 molaire/L . ( = 12,4 fois ).
5b). Quantité de solution mère pour faire 1L de solution S = 6,329*10^-5 x 1000 : 7,85*10^-4 = 80,62 ml .
Quantité de solution mère pour faire 250 ml de solution S = 80,62 : 1000 x 250 = 20,155 ml .
Je te laisse continuer la suite . Bonnes salutations .
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