Bonsoir, j'ai un exercice à faire mais je bloque dès la première question, alors je suis embêtée.. voici l'exercice :
" On se propose de vérifier les indications portées sur l'étiquette d'un flacon de triméthylamine (CH3)3N, noté B, et de déterminer le pKa du couple : ions triméthylammonium (BH+) / triméthylamine (B).
Pour accéder à la concentration molaire C de la solution de triméthylamine du flacon, appelée solution S, on prépare une solution fille S1 de concentration C1= C/100
Le laboratoire dispose du matériel suivant :
- pH-mètre
- verre à pied
- propipette
- pipettes graduiées (10,20 mL )
- pipettes jaugées ( 5,10,10 mL )
- fioles jaugées ( 250, 500, 1000 mL )
- éprouvettes graduées ( 25,50,100 mL )
- Burette graduée de 25 mL
1. La dilution
1.1 Quel volume de la solution S doit-on prélever pour préparer 1.0 litre de solution fille de concentration C1 ?
Je suis bloquée à ce niveau, oui déjà malheureusement.. si quelqu'un pouvait me donner un petit coup de pouce ça serait super.. Merci d'avance
Bonsoir oupss :
La triméthylamine pur (CH3)3N masse moléculaire 59 . Le produit est un gaz -liquide point d'ébullition 4℃ .
La solution 1 molaire correspond à 59g d'amine dans un litre de solution aqueuse . ( solution B ).
La solution fille S1 de concentration C/100 = une dilution de 100 fois et donnera une solution 0,01 molaire .
Procédé de préparation : Dans une fiole jaugée propre de 1 L , placer environ 200 ml d'eau distillée puis pipetter ( pas avec la bouche ! ) 10 ml de solution B ( 1 molaire ) ;
( Remarque ) : l'amine étant volatile , les 200 ml d'eau vont éviter une partie de l'évaporation . Ensuite compléter au trait de jauge avec de l'eau distillée . Agiter .
Bonnes salutations .
Salut,
Molécule, je pense qu'il y a une confusion liée au terme concentration molaire, on ne dit pas que S est molaire mais on cherche la concentration en mol/L de S.
oupss, la question est comment dilué 100 fois la solution de départ.
CV=C1V1 => V=C1V1/C=100*V1 => si V=10ml V1 doit faire 100*10mL=1000 mL
La solution est donnée par Molécule10
Dans une fiole jaugée propre de 1 L , placer environ 200 ml d'eau distillée puis pipetter 10 ml de solution S
tu as donc bien V=10 mL et V1 = 1000 mL
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