Niveau terminale

acide base

Posté par
Boum 22-03-13 à 19:45

Bonsoir

J'ai un petit problème sur le début d' un exercice que je vous livre:

le pH d'une solution S de volume V=250ml dans laquelle a été dissoute la quantité de matière n=2.5 10^-3 mol d'ammonium,vaut 10.6
Ecrire la réaction entre l'ion ammonium et l'eau puis calculer la concentration c de la solution

Equation de réaction: NH4+ +H2O H3O+ + NH3 pas de problème mais pour la concentration je ne sais pas.Normalement la réaction n'étant pas totale c doit contenir [NH4+] et [NH3] or les moles consommées de NH4+ se transforment en NH3 donc la concentration à l'équilibre devrait etre la meme que celle du départ à savoir ici c=nV=0.250 2.510^-3 mais cela me semble faux.

Quelqu'un peut il m'aider, merci d'avance.

Posté par re : acide base 23-03-13 à 19:36

Bonsoir,
Quelle est la relation entre le pH et la concentration en H₃O⁺ ?

Posté par re : acide base 24-03-13 à 11:09

Bonjour Aragorn et merci pour ta réponse encore.

La relation est pH=10.6=-log[H30+] donc [H30+]=10^-10.6 qui est égale à [NH3] qui me donne Xéquilibre ensuite n ammonium-Xequilibre=quantité de matière restante d'ammonuim n1.

n2ammoniac restante=[NH3]V d'où c=(n1+n2)/V .Est ce cela?.

ce qui m'etonne dans l'exo c'est que la question suivante est calculer [H3o+] je penqais donc que l'on pouvait trouver la concentration autrement.

Merci

Posté par re : acide base 24-03-13 à 12:27

Citation :
je pensais donc que l'on pouvait trouver la concentration autrement.

Peut-être mais il faudrait le pKa...
Si on ne l'a pas, la seule voie est de calculer la quantité de H₃O⁺ par l'intermédiaire du pH, à mon avis...
$\Large n_{H_3O^+}\,=\,[H_3O^+]\,\,V$
$\Large n_{NH_3}$ est égal à $\Large n_{H_3O^+}$ et $\Large n_{NH_4^+}$ est égal à $\Large n_{H_3O^+}$ également .
Et pour trouver la concentration restante en $\large NH_4^+$ , $\Large [NH_4^+]\,=\,\frac{n_{NH_4^+}}{V}$
Et la concentration $\large [NH_3]\,=\,[NH_4^+]$

Posté par re : acide base 24-03-13 à 12:36

Citation :
et $\large n_{NH_4^+}}$ est égal à $\large n_{H_3O^+}$ également .

Je suis allé un peu vite...
$\large n_{NH_4^+}}\,=\,\left(C_{init}V\right)\,-\,n_{H_3O^+}$

Posté par re : acide base 24-03-13 à 15:00

Merci Aragorn

Je suis tout à fait d'accord.C'est peut etre que l'énoncé est mal tourné.

Ce topic

Imprimer
Réduire / Agrandir
Pour plus d'options, connectez vous !
Fiches de physique

Fiches de niveau terminale
41 fiches de physique - chimie en terminale disponibles.

Rechercher

Espace membre

Zone membre

Pas de compte ?
Je m'inscris

Changer d'île

acide base

Seuls les membres peuvent poster sur le forum !

Ce topic

Fiches de physique