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prédominance d'une espèce chimique
Bonjour, pourriez vous m'aider car je bloc à la fin de mon exercice merci beaucoup d'avance :
Les ions NH4+ font partie du couple NH4+/NH3 dont le pka vaut 9.2.
4) a. Une solution de chlorure d'ammonium (NH4+/ Cl-)de concentration C=3.0 x10^-2 mol /l a un ph = 5.4.
Quelle espèce prédomine dans cette solution ?
b. De NH3OH+ ou NH4+ quel est l'acide qui réagit le plus avec l'eau pour une meme concentration.
je pense ici que c'est : (pouvez vous me dire si cela est correct)
"Les deux solutions étudiées ont la même concentration en soluté apporté, mais le pH de la solution de chlorure d'ammonium est plus faible. L'acide NH 3OH+
a donc formé plus d'ions oxonium (plus le pH est faible et plus la
concentration des ions oxonium est forte) que l'acide NH4+: il réagit le plus avec l'eau"
salut 
!
Il te faut calculer les concentrations de la base et de l'acide, tu ne peux conclure autrement
pour la a plutot non ?
tu as raison il demande juste quelle espèce prédomine et on ne fait pas de calcule c'est cela.
oui pour la a faut le calcul, je pensais que tu en étais toujours à la b.
Mais si tu arrives à répondre sans calcul et en justifiant tu peux
justement je sais pas quelle formule faut prendre il y en a tellement et la quelle correspond avec les données ?
j'ai trouvé la formule :
pH = pKA + log [B] /[A]
pH = pKA + log ( [NH3]/[NH4+] )
5,4 = 9,2 + log ( [NH3]/[NH4+] ) (1)
.
[NH3] + [NH4+] = c
[NH3] + [NH4+] = 0,03 (2)
5,4 = 9,2 + log ( [NH3]/[NH4+] ) (1)
[NH3] + [NH4+] = 0,03 (2)
mais après je suis bloqué !
oui mais justement après je bloque car d'un coté nous avons NH3 / NH4+ et de l'autre c'est une équation comment résoudre pour trouver à la fin l'espèce dominante je ne vois pas ou cela me conduit ?
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