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Dilution et pH
Bonjour,
J'ai cet exercice à faire, seulement je bloque à partir de la question 3, quelqu'un pourrait-il m'aider ? :/
Merci...
Voici l'enonce et les questions :
L'acide nitrique HNO3 est un acide fort. On prélève une masse m=1,26g d'une solution commerciale d'acide nitrique à 50% en masse afin de préparer un volume V=1,0L de solution acqueuse.
1. Calculer la concentration molaire c0 en acide nitrique de la solution S0 obtenue.
2. Quelle est la concentration en ions oxonium dans S0?
3. Donner la valeur du pH de la solution acqueuse S0.
On prépare une solution S1 par dilution au dixième de la solution précédente dans une fiole jaugee de 200mL.
4a. Calculer le volume de solution-mère qu'il faut prélever.
b. Comment doit-on procéder pour réaliser cette dilution?
c. Quel est le pH de la solution diluée S1?
Bonsoir Lila25 :
1). 1,26g de HNO3 50% dans 1 litre de solution = 0,63g : 63 = solution SO 0,01 molaire .
2). HNO3 + H2O =====> H3O+ et NO3- Concentration en H3O+ = 0,01 mole ; Concentration en NO3- = 0,01 mole .
3). HNO3 est acide fort donc totalement dissocié ; concentration = 10^-2 mole/L donc pH = 2 .
4a). Solution S1 = prélever avec une pipette 20 ml de solution SO dans une fiole jaugée de 200 ml et complèter au trait avec de l'eau distillée ( dilution 10 fois ) .
4c). La concentration de la solution S1 est de 0,001 mole/L donc pH = 3 .
Bonnes salutations .
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