Bonjour .

A 30 °C , le propan-2-ol est lentement oxydé par les ions permanganate MnO^-₄(aq) pour former de la propanoate C₃H₆O.
A une date t=0, on introduit dans un erlenmeyer 1mL de propan-2-ol et 50mL d'une solution de permanganate de potassium acidifié K⁺(aq) + MnO^-₄(aq)), de concentration molaire c₀=0,20mol.l^-1.

On souhaite étudier la variations temporelles de l'avancement x de la réaction. Pour cela , on prélève à une date t un volume du mélange réactionnel auquel on ajoute de l'eau glacée; On détermine ensuite , par une méthode appelée dosage, la concentration des ions permanganate contenus dans ce prélèvement pour pouvoir déterminer l'avancement x de la réaction étudiée. On renouvelle l'opération à différentes dates et on obtient la courbe a ci-dessous:

1.Ecrire l'équation de la réaction étudiée.
2.a. Quelle caractéristique physique du système varie au cours de la réaction considérée?
b.De quelle façon aurait-on pu alors également suivre la cinétique de cette réaction ?
3.Pour quelle raison introduit-on de l'eau glacée dans les prélèvements?
4.Déterminer graphiquement le temps de demi-réaction .

	Quantité ions MnO-4introduits	C3H8O	Température
Expérience 2	110-2mol	1,310-2mol	20°C
Expérience 3	210-2mol	1,310-2mol	30°C

5.Pour chacun des expérience , représenter l'allure de la courbe d'évolution temporelle de l'avancement que l'on obtiendrait.
6.La courbe b aurait-elle pu être obtenue en ajoutant un catalyseur au milier réactionnel de l'expérience 3?Justifier.

1.5C₃H₈O + 2MnO^-₄ + 6H⁺5C₃H₆O + 2Mn²⁺+8H²O .
2.a. je ne suis pas sûr mais j'ai mis : les concentration et la couleur .
b. La réaction est lente donc on aurait pu la suivre avec un spectrophotomètre .
3.On introduit de l'eau glacée pour stopper la réaction .
4.t_1/22,25min .
5. je ne sais pas comment on peut le faire . je pense que la courbe de l'expérience 3 va monter plus vite car ma température et les concentration son plus élevée . mais j'aimerais savoir si les 2 courbes vont s'arrêter à la même concentration ou non .
6.oui car la quantité de Mn²⁺ formé est de 2,6 mmol et la courbe de stabilise à 2,6 mmol.

merci d'avance .