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synthèse industrielle de l'ammoniac
Posté par hiphige
Bonsoir .
N2(g) + 3H2(g) 
NH3(g) .
En supposant que l'état final soit atteint lors de cette réaction , calculer le volume de dihydrogène , pris dans les condition normales de température et de pression , nécessaire à la synthèse quotidienne de 1t d'ammoniac .
j'aimerais savoir comment faire ça .
et aussi l'équation est-ce que elle est dans les proportion stœchiométrique ?
merci d'avance .
Bonsoir,
Il faut savoir combien de moles d'ammoniac il y a dans 1 tonne...
Donc
Pour 1 mole d'ammoniac, il faut 3 moles de dihydrogène donc il faut 3n moles de dihydrogène.
Dans les conditions normales de température et de pression, le volume molaire est 22,4 L.
Donc 3n moles auront un volume de 3n 
22,4 L
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