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Ions permanganates - Acide oxalique
Bonjour, j'ai un exercice qui me pose pas mal de problèmes donc je viens demander de l'aide.
Enoncé:
Les ions permanganate MnO4- oxydent l'acide oxalique H2C2O4 (incolores) selon la réaction d'équation:
2MnO4-(q) + 5H2C2O4(aq) + 6H+(aq) -> 10CO2(g) + 2Mn2+(aq) + 8H2O(l).
On dispose des solutions suivantes:
- S1, solution de permanganate de potassium acidifiée de concentration c1= 2,0 mmol/L
- S2, solution d'acide oxalique de concentration c2= 50 mmol/L
On me demande d'élaborer un protocole expérimental permettant d'étudier l'influence de la concentration initiale en ions permanganate MnO4- sur le temps de demi-réaction.
Je suis un peu perdu, car je ne vois pas trop comment faire...
Bonjour Rakive :
Equation complète : 5 H2C2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 ======> K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O
Equation simplifiée : 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10 CO2 + 2Mn2+ + 8H2O.
Solution de KMnO4 2 mmol/L = 158 x 0,002 = 0,316g de KMnO4 .
Solution d'acide oxalique 50 mmol/L = 90 x 0,05 = 4,5g d'acide oxalique pur .
Dans l'équation , on voit que 5 moles ( 450g ) d'acide oxalique seront oxydées par 2 moles ( 316g ) de KMnO4 .
Donc 50 mmol ou 0,05 mol vont demander 20 mmol ou 0,02 mol de solution de KMnO4 .
Je te laisse faire la suite ; bonnes salutations .
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