Bonjour,
J'aimerais de l'aide pour comprendre et faire cette exercice, s'il vous plait.
On réalise un tampon ammonium (mélange de NH3 et de NH4+) à pH=9.5 de la façon suivante:
Dans V=200mL d'un solution aqueuse d'ammoniac NH3 à concentration C1=2.0.10-3 mol.L-1, on dissout une quantité de matière n de chlorure d'ammonium (NH4+ + Cl-) solide.
Calculer n sachant que pKa=9.2 pour le couple NH4+/NH3.
Merci de votre aide
Merci !
Mais le problème c'est que c'est pas le même résultat que le prof m'a donné ... c'est normal ?
Bah la solution devrais être n= 2,0.10-3 mol
Je pense que tu t'es trompé en tapant à la calculette :
Retapes [NH3]/[NH4+] ! Tu devrais trouver [NH3]/[NH4+] 2 !
Bon mais c'est déjà mieux que 0.8 mmol...
Est-ce que tu es sur d'avoir bien recopier l'énoncé correctement ?
Vous avez trouver,je me suis tromper sur la concentration de base C'est 10-2 et non 10-3...
Vraiment je ne suis pas douée!
bref merci beaucoup !
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