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Fatigue passagère
bonjour.Est ce que quelqu'un pourrait me corriger mon exercice .Merci.Il ya des choses que je n'ai pas comprises.Merci
Un médicament antiasthénique peut être utilisé,ds le traitement d'appoint de la fatigue,lorsque celle ci n est pas due à une maladie.Sa notice indique la compostion suivante :les masses sont données pour un comprimé de 4,3 g ,à dissoudre dans un verre d'eau.
Glucuronamide. 400 mg
Acide ascorbique. 500 mg
Caféine. 50 mg
Sodium. 616mg
Saccharose 158mg
Formules brutes de composés moléculaires:
Glucuronamide:C6H11NO6
Acide ascorbique: C6H8O6
Caféine:C8H10N4O2
Saccharose:C12H22O11
1-Chaque comprimé contient il d'autres espéces que celles indiquées ds sa composition?
2-Le comprimé est totalement dissous dans un verre d'eau :le volume de solution(homogène)est alors égal à 20cL.Sous quelle forme le sodium se trouve t il dans la solution ?
Il se trouve sous forme de poudre.
3-Calculer la concentration massique de chaque espèce obtenue.
*cm=2g.L (gluco.)
*cm=2500g.L(acide)
*cm=2,5*10^-2 g.L(caféine)
*cm=3,08 g.L(sodium)
*cm=0,79 g.L(saccharose)
4-M(C6H11O6)=179 g.mol
M(C6H8O6)=176 g.mol
M(C12H22O11)=342 g.mol
5-En déduire la concentration molaire de chaque,espèce en solution.
c=0.011
c=1,5*10^-3
c=2,3*10^-3
Bonjour cynthi97 :
1). Oui il doit contenir autre chose mais quoi ? le total connu = 400 mg + 500 mg + 50 mg + 616 mg + 158 mg = 1724 mg ou 1,724g
1,724 : 4,3 x 100 = 40% total des produits connus et 60% de produit inconnu ?
2). le volume de 20cl = 200ml . Le sodium est totalement dissous sous forme Na+ en solution aqueuse .
3). Glucuronamide : masse moléculaire C6H11NO6 = 193 . 400mg = 0,4 : 193 = 0,002073 mol ou 2,073 mmol . ( Par litre de solution = 10,365 mmol )
Acide ascorbique ( vitamine C ) : masse moléculaire C6H8O6 = 176 . 500mg = 0,5 : 176 = 0,00284 mol ou 2,84 mmol .( Par litre de solution = 14,2 mmol )
Caféine : masse moléculaire C8H10N4O2 = 194 . 50mg = 0,05 : 194 = 0,000258 mol ou 0,258 mmol . ( par litre de solution = 1,29 mmol )
Sodium : masse atomique = 23 . 616mg = 0,616 : 23 = 0,026783 mol ou 26,783 mmol . ( par litre de solution = 134 mmol
Saccharose : masse moléculaire C12H22O11 = 342 . 158mg = 0,158 : 342 = 0,000462 mol ou 0,462 mmol . ( par litre de solution = 2,31 mmol ) .
Bonnes salutations .
Salut à tous, j'ai le même exercice a faire mais avec des questions differentes et celle que je comprends pas c'est "Le sodium est sous forme d'ion monoatomique contenant 10 electrons. Donner la formule de cet ion sachant que l'élément sodium a pour numéro atomique Z=11"
Merci de m'aider et je suis en seconde.
Bonjour Azer,
ben justement, en seconde on étudie le modèle de l'atome, avec la notation AZX, où X est l'élément étudié (sodium ici), Z le nombre de protons de son noyau (appelé aussi numéro atomique, c'est lui qui fixe la place de l'élément dans le tableau de Mendeleiev), et A = Z + N avec N le nombre de neutrons du noyau (c'est ce nombre qui permet de distinguer les isotopes de l'élément). Ca te rappelle quelque chose ?
Le sodium a pour numéro atomique Z = 11 (et N = 12) : regarde dans le tableau de la classification périodique, il figure ligne 3, colonne 1. Un atome est électriquement neutre, donc il contient autant d'électrons que de protons : l'atome de sodium contient donc aussi 11 électrons. S'il en a 10, c'est qu'il en a perdu un et qu'il est devenu un ion. Comme l'électron possède une charge négative, le fait d'en perdre un donne à l'ion une charge positive : l'ion sodium s'écrit donc Na+. OK ?
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