Bonjour,

J'ai eu un exo de chimie dont j'ai un soucis mais je n'arrive pas a voir ou j'ai faux :

On traite 25.9g de butan-2-ol par 50 mL d'acide chlorhydique de concentration 7.5mol/L. Apres reactio, separation des produits et distillation, on obtient 39.9g d'une espece A.

1. Identifier A et ecrire l'equation de la reaction.
J'ai trouvé que A etait du 2-chlorobutane
CH3-CH2(OH)-CH2-CH3 + H+ + Cl- -> CH3-CH(Cl)-CH2-CH3 +H20

2. Calculer le rendement de cette reaction.
J'ai calculer les quantités de matieres, en voyant que le reactif limitant est le butan-2-ol(=n1).
On a n1=0.35mol, et n2(h++cl-)=0.375
Pour le 2-chlorobutane : M=92.4 g.mol
d'ou RdM= masse obtenu/masse theorique donc RdM= 39.9/(92.4 x 0.35) ce qui me donne 123%... Ce qui n'est pas probable

Merci d'avance