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Le suivi de l'évolution d'une transformation chimique
Bonjour à tous, j'ai un exercice à faire pendant les vacances, mais je ne sais pas du tout répondre aux questions..
Voici l'énoncé :
Le principe du TP du suivi de l'évolution d'une transformation chimique par titrages successifs :
Le diiode formé lentement au cours de la transformation chimique est dosé par une solution de thiosulfate de sodium
Les transformations chimiques mises en jeu :
• R1 : Réaction lente et totale entre l'ion peroxodisulfate ( S2O8 ) et l'ion iodure
S2O8 2-+ 2I- → 2SO4 2- + I 2
• R2 : Réaction rapide et totale de dosage du diiode par le thiosulfate de sodium
I2 + 2S2O32- → S4O62- + 2I-
Le TP qui doit être fait en cours :
Expérience de suivi de la cinétique :
Préparer les burette avec la solution de thiosulfate de sodium de concentration en soluté apporté C = 1.0 x 10 -3mol.L-1
Mettre dans un bécher V1=50 mL de la solution aqueuse d'iodure de potassium de concentration en soluté apporté C = 2.5 x 10 -1mol.L-1
Versez V2 = 50 mL de la solution aqueuse de peroxodisulfate de sodium de concentration C2 = 5.0 x 10 -3mol.L-1
Le volume du élange réactionnel est donc de VS = 100mL
Questions :
1. Montrer que l'avancement maximal de la réaction R1 est X max = 2.5 x 10 -4 mol.
( Pour cette question je n'ai pas la réponse mais je pensais à faire le lien entre la concentration de thiosulfate de sodium C = 1.0 x 10 -3mol.L-1 du texte ainsi que la concentration d'iodure de potassium C = 2.5 x 10 -1 mol.L-1 pour trouver X max mais je ne sais pas du tout.. Faut-il faire un tableau d'avancement ? )
2. En utilisant l'équation R2 de dosage du diiode montrer que n titrée( I2 ) dans 5.0 mL de mélange réactionnel est ( C x VE ) / 2
3. En déduire que n(I2) dans le mélange réactionnel vaut n(I2) = 10 CVE ( Avec VE en L )
4. Montrer que l'avancement x de la réaction à la date t est égal à n(I2) dans le mélange réactionnel à la date t.
Merci d'avance de m'aider !
Bonsoir petitchat : Je ne comprends pas ta question ; qu'est ce que l'avancement maximal R1 est X max = 0,00025 mol ;
et qu'est ce que la question 4 ?
Bonsoir Molecule10 ! Je ne sais pas répondre à ces questions.. je ne les comprend pas.. je ne sais pas du tout ce que je dois utiliser, si c'est une formule, un tableau.. aucune idée! Je suis donc dans le même cas que toi malheureusement
Bonjour Petitchat : Masse moléculaire du peroxodisulfate de sodium Na2S2O8 = 238
Solution de iodure de potassium 0,25 molaire = 166 x 0,25 = 41,5g de KI par litre de solution et 50 ml de solution = 2,075g de KI ( 0,0125 mol ou 12,5 mmol )
Solution de thiosulfate de sodium 0,001 molaire = 158 x 0,001 = 0,158g/L de solution
Solution de peroxodisulfate de sodium 0,005 molaire = 238 x 0,005 = 1,19g/L de solution et 50 ml de solution = 0,0595g de Na2S2O8 ( 0,25 mmol ) .
Na2S2O8 (aq) + 2 KI (aq) =====> ( I )2 + Na2SO4 (aq) + K2SO4 (aq)
( I )2 + 2 Na2S2O3 ======> 2 NaI + Na2S4O6 .
Dans l'équation , tu vois que 1 mole de peroxysulfate va libérer 1 mole d'iode ; donc 0,25 mmol de peroxysulfate vont libérer 0,0635g ( = 0,25 mmol ) d'iode .
Dans la deuxième équation , tu vois que pour 1 mole d'iode , il faut 2 moles de thiosulfate ou 2 litres de solution 1 molaire ou encore 2000 litres de solution 0,001 molaire .
Quantité totale de solution de thiosulfate : 0,0635 x 2000000 : 254 = 500 ml de solution 0,001 molaire ( = 0,5 mmol ).
Je te laisse continuer comme indiqué dans ton problème ; tiens-moi au courant . Bonnes salutations .
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