bonjour.
Il faut absolument mémoriser les définitions:
acide= espèce  qui peut donner un proton (H+)
base =espèce qui peut capter un proton.

une réaction acide base met en jeu 2 couples acide/ base.
acide1/base1 et acide 2/base2
l'acide d'un couple donne un H+ à la base de l'autre couple

acide1+base2  =base1 +acide 2
l'acide 1 donne un H+ à la base 2
l'acide1,après avoir perdu un H+ est devenu sa base conjuguée (base1)
la base 2 ,après avoir gagné un H+ est devenue  son acide conjugué (acide 2)

acide 1 et base 1 sont deux espèces conjuguées.Elles ne diffèrent que d'un H+
de même pour acide2/base 2

deux exemples avant de revenir à ton exercice

réaction de l'acide acétique CH3COOH avec l'eau
CH3COOH(acide 1) cède un H+ à l'eau (base2)
CH3CCOH devient CH3COO- (base 1 ou encore base conjuguée de l'acide 1)
H2O devient H3O+ (acide 2 ou acide conjugué de la base 2)
les couples acide/base sont
acide1/base 1=  CH3COOH/CH3COO-
acide2/base2  = H3O+/H20
l'équation est
CH3COOH  +H2O  =CH3COO-  + H3O+


réaction la base  ammoniac ( NH3) avec l'eau.
NH3 (base 2) capte un H+ provenant de H2O (acide1)
NH3 devient NH4+ (acide 2  ou acide conjugué de la base NH3)
H2O devient OH-(base 1  ou base conjuguée de l'acide 1)
les couples acide/base sont
acide1/base 1 =H2O/OH-
acide2/base2  =NH4+/NH3
l'équation est
H2O  +NH3  =OH-  +NH4+


revenons à l'exercice .
l'éthanamine est une base.Elle peut réagir avec un acide .Ici ,l'acide est H2O
l'éthanamine va donc capter un H+ donné par l'eau.
Corrige ta première réponse qui est fausse

b) pH=-log[H3O+]  donc [H3O+]=10^-pH
refais le calcul

c)utilise Ke=[OH-]*[H3O+]

d) tu fais un tableau d'avancement en désignant par no la qté de base introduite (no=  C/V)

H20+C2H5NH2=HO-  +  C2H6NH2+

b) mon résultat écrit dans l'énoncé est-il correct ?

ok j'ai refait le calcul

c) commet en déduire la concentration en OH-

il faut lire mes réponses!

ok je vois comment faire oiur la c) il fait jute aplqieur la formule ...

d) je ne comprends pass ce que signifie tableau de réaction, c'est le trableau d'avancement non ?

oui.
tableau d'avancement.

et bien (OH-)=xmax mais je ne comprends pas trop :/ je sais que xf=[H30+]*V

l'avancement correspond à une qté de matière

initialement on a
n(C2H5NH2)=C/V

à l'équilibre
n(C2H5NH2)= C/V-x(final)
n(OH-)= x(final)=[OH-]finale/V

si la réaction était totale ,on aurait xmax=C/V
En effet ,à l'état final on aurait  n(C2H5NH2)=C/V-xmax=0

donc ,si t= xfinal/xmax  alors t=([OH-]/V)/(C/V)
en simplifiant ,t=[OH-]/C

d'accord je vais relire

donc pour la e) base forte signifie réaction totale donc comment je peux traduire ça avec votre formule ? xf=xmax

or t<1 .Cela signifie que la réaction n'est pas totale .C2H5NH2 est donc une base faible.  (réponse à la question précédente)

si la base était forte ,on aurait t=1

donc,si la base était forte ,on trouverait [OH-] = C
on pourrait alors  calculer [H3O+] (avec le Ke) puis le pH

mais pourtant ici on considère que la base est forte  ?

Ce problème permet de vérifier que l'éthanamine est une base faible,c'est à dire qu'elle ne réagit pas totalement avec l'eau.
La concentration en soluté apporté est 0,010 mol/L

si cette base était forte ,la concentration en OH- serait 0,01 mol/L (la totalité de la base aurait réagi avec l'eau).
Dans cette hypothèse, la concentration en H3O+ serait égale à 10^-12 mol/L soit un pH de 12.

Or,on dit dans l'énoncé que le pH est 11,3.
la concentration en H3O+ vaut donc 5.10^-12 et celle de OH- vaut2.10^-3 mol/L.
on voit bien que [OH-]< C .
cela prouve que cette base est faible.
t=2.10^-3/1.10^-2=0,2  soit 20%
cela signifie que seulement 20 ù des molécules d'éthanamine ont réagi avec l'eau.

ok merci je vais relire ça !