Bonsoir voici un exercice sur la décomposition d'une eau de javel et je bloque au niveau de la deuxième question ... :-/
L'eau de javel est une solution aqueuse basique d'hypochlorite de sodium et de chlorure de sodium. Elle se décompose lentement selon la réaction d'équation :
ClO- -> Cl- +1/2 O2
cette décomposition est en fait une réaction d'oxydoréduction. Pour étudier la cinétique de la réaction , catalysée par les ions Co2+ on utilise un volume V=100mL d'une solution S diluée d'eau de javel.
On déclenche le chrono a l'instant ou l'on introduit le catalyseur. Pour suivre l'évolution de la réaction on mesure le volume de dioxygene V(O2) forme a température et pression constantes. Dans les conditions de l'expérience d'une mole de gaz occupe un volume Vm=24L .
1)retrouver l'équation sachant que les couples mis en jeu en milieu basique sont
ClO- /Cl- et. O2 /HO- .
2)a partir de la mesure de V(O2) pour t(infini) ( = 295), déterminer la concentration en ions hypochlorite [ClO-]0 a t =0 dans la solution S .
3)a)établir l'expression littérale de la concentration en ions hypochlorite notée [ClO-] dans la solution S a chaque date t en fonction de [ClO-]0 ,V(O2) , V et Vm .
b) Calculer [ClO-] a t =180s . ( V(O2) =212 )
Merci d'avance pour votre aide !
Au début si mais après j'ai tout multiplié par deux pour avoir 2ClO- d'un côté et 2Cl- + O2 de l'autre...
Pour moi aussi ^^ C'est la seule chose que j'arrive à faire, après pour trouver la Concentration je suis aussi bloquée, j'ai essayé de me servir de la formule C=nxV mais il nous manque la quantité de matière...
ClO- -> Cl- +1/2 O2
ou
2ClO- -> 2Cl- + O2
c'est pareil ça ne change rien
le coef devant O2 n'est pas le nombre de mole
si on fait l'expériece avec 1 goutte d'eauyd ejavel ou 3 m3 l'équation reste la même
C=nV n'est pas la bonne formule, elle n'existe pas
concentration=nb moles/volume
pour trouver la réponse à cette question, il faut d'abord répondre à ma question:
Combien de moles de O2 formes tu ?
Franchement j'en suis au même je pensais finalement que c'était 1mole et donc du coup je ne sais pas non plus..
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