Bonjours, je suis en Terminal S spécialité physique et j'ai un DM a rendre que je n'arrive vraiment pas a faire...
Je test pour la première fois les forum en espérant avoir une réponse
alors voici le sujet
Élaborer un protocole expérimental susceptible de vérifier qu'un échantillon de concrétion d'environ 1g est constitué seulement de carbonate de calcium.
Pour cela il faut trouver le volume minimal de la solution d'acide chlorhydrique de pH 1,14 qu'il faut ajouté à 1g de carbonate de calcium pour le détruire complètement.
je n'arrive pas du tout a le déterminer ce volume
je sais que [H3O+]=10^-pH
mais je ne vois pas comment trouver le volume avec ça .... (oui je sais je suis franchement nul)
si quelqu'un pouvait me répondre ça serais super sympa merci d'avance
Salut !
Écris l'équation de la réaction.
Calcule la quantité de matière de carbonate de calcium pour 1g
Fais un tableau d'avancement
Donc, l'équation c'est
CaCO3 + 2H+ --> Ca2+ + CO2 + H2O
ensuite
n= m/M
n= 1/100,1
Equation | H202 + | 2 i- + | Final | ||
Etat | |||||
Initial | |||||
en cour | |||||
OUPS déoslé je maitrise pas encore bien :S
je suis en train de faire le tableau et j'ai meme pas mis les bon truc x)
ouaip ou tu peux mettre H2CO3 pour l'autre produit
n = 1,0.10-2 mol
Après tu mets un n inconnu pour l'acide sachant que xmax correspond au calcaire donc au n que tu as déterminé au-dessus.
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