Bonjours a tous ! voila j'ai quelques petits soucis avec cet exercice, merci d'avance pour vos réponses !
Voici l'énoncé :

Le schéma du montage est donné. La pièce en acier est plongée dans une solution aqueuse de sulfate de zinc acidifié ( Zn²⁺ + SO₄^2- ). Elle est reliée au pole négatif du générateur. La pièce en zinc est reliée à la borne positive du générateur.

1. Déterminer le sens du courant I et celui des électrons (fait sur le schéma )

2. On observe que la pièce de zinc se désagrège. Préciser la réaction ayant lieu au niveau de la pièce de zinc. Utiliser l'un des couples ci-dessous : Zn ²⁺ (aq) /Zn(s) ; O₂(g)/ H₂O (l) ; H⁺ (aq) / H₂ (g)

Ma réponse : Zn (s) Zn²⁺ + 2e^-

3. Est-ce une réduction ou une oxydation? Justifier.
Ma réponse : C'est une oxydation car l'oxydant Zn²⁺ capte des électrons.

4. Ecrire la réaction qui a lieu au niveau de l'acier, réduction ou oxydation ?
La j'ai un problème, je pense que c'est une réduction mais je ne sais pas quelle(s) formule(s) je dois utiliser... Si quelqu'un peut m'expliquer ce serait très gentil

5. Qui est la cathode, qui est l'anode ?
Ma réponse : d'après ce que j'ai trouvé sur internet : l'anode correspond à la borne plus donc ce serait le Zinc et la cathode la borne négative donc l'acier.

6. Le zinc a un potentiel électrochimique plus bas que l'acier, l'acier sera-t-il protégé en cas de microfissures ? Justifier.
Ma réponse : L'acier sera protégé car le zinc est plus réducteur que l'acier et par conséquent s'oxydera à sa place (c'est la protection cathodique ).

7. Quels sont les facteurs environnementaux de la corrosion ?
Ma réponse : La corrosion nécessite du dioxygène (de l'air ou dissous) en présence d'humidité. De plus la présence de sel dans l'eau accélère la corrosion (à cause des ions chlorure).

Voila encore merci par avance de votre aide !