Salut,

normalement, tu as dû voir ce cas particulier, appelé produit ionique de l'eau

Salut !

Tu ne fais pas intervenir l'eau... Ka dans le cas de l'eau devient Ke

Ah post-croisé salut Guillaume

Je n'ai pas encore vu ce cas particulier j'essaie juste de prendre un peu d'avance pour demain

C'est très pratique pour les calculs de pH par exemple, ou pour obtenir la concentration des ions HO^- à partir du pH

Mais qu'est-ce qui est utile sachant que je n'ai pas fait cette particularité

Dans l'eau pure à 22°C, les ions H₃O⁺ et les ions OH^- sont en quantités égales. La concentration de chaque type d'ions est de 10^-7 mol/litre. Donc l'eau pure a un pH de -log (10^-7), c'est-à-dire un pH de 7.
Le produit de la concentration des ions H⁺ par la concentration des ions OH^- est toujours constant (10^-7 × 10^-7 = 10^-14).

[H⁺] × [OH^-] = 10^-14


La constante d'équilibre s'écrit Ke = [OH^-][H⁺]/1 = [OH^-][H⁺]
Le produit ionique de l'eau s'écrit Ke = [H⁺] × [OH^-] = 10^-14

Ah d'accord. Je comprend j'ai juste 2 dernière question sur les réactions

Acido basique

1 faut il parfois équilibrés avec  des coefficient stochiometrique


2 qu'est-ce un acide faible fort une base faible fort

Merci

1) tu équilibres les demi-équations et ça passe tout seul
Il faut juste équilibrer le nombre de protons échangés pour que tout marche.

2) Un acide fort se dissocie totalement en solution aqueuse, et pas un acide faible auquel on peut alors donner un pKa.
Le pKa d'un acide fort n'est généralement pas exprimé. Un acide est fort par définition si pKa < 0, soit Ka > 1

Bref :
Un acide fort est un acide qui se dissocie totalement en un proton H⁺ et en une base très faible en solution aqueuse
Un acide faible est un acide qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau.
Une base faible est une base qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau.
Dois-je faire la base forte ?

Donc une base forte se dissocie entièrement

Dans l'eau avait un exemple de demi equation car en cours

Il me semble que nous avons fait la bilan directement ou était ce une demi equation je ne sait pas

Avait. Vous pardons

Je ne peux pas te dire sans voir de quoi il est question.
Mais avec un acide ou une base forte tu peux dresser directement le bilan oui

Coucou Amandine

J'ai crû que tu avais fui

Non, c'était juste un petit passage sur l'île .

Tjs bcp de boulot en ce moment.

arf bon courage

Je crois qu'ils ont été assez clairs, mais si tu veux encore une définition :
Un acide fort est une espèce chimique (ion ou molécule) susceptible de LIBÉRER un proton H+ dans une réaction totale avec l'eau.
Un acide faible ""    ""    ""    ""    dans une réaction limitée avec l'eau?
Pour base c'est la même chose, sauf que l'espèce chimique est susceptible de CAPTER un proton H+.

Pour ce qui est des nombres stœchiométriques, en général tu n'as jamais à équilibrer, sauf dans le cas d'un diacide.

_{@ Amandine : merci}