salut !

1) ok

2) nickel mais n'oublie pas le + dans les produits (c'est l'un plus l'autre)

3) fais un tableau d'avancement avec les concentrations

Un tableau d'avancement ? ça fait fort longtemps ...

Pour en faire un il ne faut pas les quantité de matière ? au lieux des concentration ?
Parce que si c'est le cas on a rien pour les calculer....

non tu peux en faire un avec des concentrations, c'est même mieux en fait

Ah d'accord !
je ne suis pas sur je trouve ça :



Edit Coll : image recadrée

Ok mais pourquoi mets-tu "excès" pour H₃O⁺. Tu disposes du pH...

Bah si l'eau est le solvant, il y a les ions oxonium en  excès. ça change quel que chose N

à la place du N c'est un "?"

ben vu que tu as une valeur du pH tu as cette valeur en ions oxonium... Tu ne peux pas passer outre... Ca te permet d'ailleurs de répondre à la dernière question en plus de la valeur du tau

Dans ce cas je met dans la colone H₃O⁺ :

Laisse x à l'état intermédiaire et la valeur finale dans cette colonne vaut 6,3.10^-5 mol/L

Ne fais pas intervenir x_max

à mais ce n'était pas la concentration initiale 6,3.10^-5 mol/L ?

On sait pas trop étant donné l'énoncé. Dans tous les cas tu peux laisser excès puisqu'avec le calcul de x_max tu vois que c'est le cas

D'accord,
mais je ne comprend pas comment répondre à la question ...

c'est quoi le taux d'avancement ?

un taux, c'est la proportion?

oui mais de quoi sur quoi ?

sur la concentration de l'eau par rapport a l'acide HInd

sur la concentration final ?

Non c'est le rapport des quantités de matière à l'état final

représente l'avancement final à l'équilibre et l'avancement maximal en considérant que la réaction est totale.

Mais comment le consultons ?

Tu détermines x_max avec ton tableau...
Et x_f tu le détermines avec le pH (c'est là qu'il est important)

Oui mais ce ne sont pas des quantité de matière.
on a n= c/v mais on n'as pas de volume

Le volume ne change pas... Donc tu peux faire avec les concentrations

\frac{6,3.10^{-5}}{2.9.10^{-4} }= 0.21

oup j'ai pas mit le latex

ok donc acide faible ou fort (c'est très faible comme taux)

En faite, je n'arrive pas à interpréter le sens du résultat ...je ne comprend pas ce qu'il représente

Si le taux d'avancement est égal à 1, la réaction est dite "totale".
Si le taux d'avancement est inférieur à 1, la réaction aboutit à un état d'équilibre (c'est ton cas)
Si le taux d'avancement est proche de 0, la réaction est dite "thermodynamiquement inerte"

D'accord,mais pourquoi dans la question il demande le taux d'avancement final de la réactionde l'acide HInd et l'eau au lieu de celui de l'indicateur et des ion _H3O⁺?

ben c'est le taux de la réaction chimique que tu viens d'étudier. Regarde l'équation

oui j'ai fait ça parce que vous m'avez dit de le faire, mais pourquoi dans la question il parle de  l'acide HInd et l'eau ?

Dans ta question 2 qui réagit avec quoi ?
Je reconnais que la question de ton exercice est mal formulée.

Ils te parlent de ça parce-que c'est l'acide qui réagit avec l'eau

D'accord ! merci

je t'en prie