Bonjour. J'ai un petit probleme avec un exercice. Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider svp?

On etudie la reaction entre les ions iodure I- (aq) et le peroxyde d'hydrogene H2O2 (aq) en milieu acide. Pour cela, on prepare un tube temoin dans lequel en verse un solution de diiode de concentration 1,5 mmol.L-1. On realise ensuite les melanges suivants a partir d'une solution d'eau oxygenee a 0,060 mol.L-1, et d'acide sulfurique a 0,40 mol.L-1:
        V(H2O2) V(H+) V(H2O)
Tube A 1,5 mL 2,5 mL 3,0 mL
Tube B 2,5 mL 2,5 mL 2,0 mL
Tube C 4,5 mL 2,5 mL 0,0 mL


On verse alors dans chaque tube 3,0 mL de solution d'iodure de potassium a 0,40 mol.L-1 et on releve le temps necessaire pour que la coloration de chaque melange coincide avec la teinte du tube temoin:
Tube A Tube B Tube C
Temps (s) 36 23 12


1. Pourquoi ajoute-t-on de l'eau dans les tubes A et B? (pour qu'il ait le même volume)
2. Calculer les concentrations initiales [H2O2] et [I-] dans chacun des tubes
3. Quel facteur cinétique est mis en évidence ?


Pour l'instant c'est tout. Merci d'avance