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Chimie, H2O dans un calcul d'équilibre K
Posté par grievous
Bonjour. Dans un exercice on me dis qu'on réalise une estérification.
On me donne bien sur toutes les données nécessaires...
J'écris la formule à l'aide des données du problème.
Pour faire simple cela donne donc:
1 Acide carboxylique + 1 alcool primaire =1 ester + 1 H2O
On me demande ensuite de calculer sa constante d'équilibre K.
Voici ce que j'ai fais:
K= [ester]/([alcool] x [acide carboxylique])
La ou je ne comprend pas c'est quel correction m'indique ceci:
K= ( [ester] x [H2O] ) / ([alcool] x [acide carboxylique])
... Je pensais que l'eau ne rentrait jamais dans le calcul d'une équivalence et qu'elle étais égale a 1 si on voulais la faire apparaître.
Pouvez vous m'aider ? Merci
Citation :
[ Je pensais que l'eau ne rentrait jamais dans le calcul d'une équivalence
[ Je pensais que l'eau ne rentrait jamais dans le calcul d'une équivalence
tu veux sans doute dire dans le calcul d'une constante d'équilibre.
On ne fait pas intervenir la concentration de l'eau dans l'expression d'une constante d'équilibre lorsque la concentration en eau est très largement supérieure à celle des espèces dissoutes .(cas des solutions aqueuses diluées,où l'eau est le solvant).
.Les solutions aqueuse d' acide ou de bases ont souvent une concentration inférieure à 0,01 mol/L .Même si l'eau (solvant) réagit avec l'acide ou la base,cela ne modifie pas sensiblement la concentration en eau.
dans le cas de la réaction d'estérification (ou d'hydrolyse,)l'eau est un produit (ou un réactif) dont les qtés de matière mise en jeu sont du même ordre de grandeur que celle des autres produits ou réactifs.Dans ce cas ,la concentration en eau intervient dans l'expression de la constante d'équilibre
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