Bonjour, je suis en train de faire un exercice et je voulais savoir si mon raisonnement était juste ou non.
Voici mon énoncé :
On considère le butan-1-ol, alcool primaire. On verse environ 1 mL de cet alcool dans un tube à essais et on y ajoute un excès d'une solution aqueuse tiède de permanganate de potassium préalablement acidifiée à l'acide sulfurique concentré. La teinture de la solution s'éclaircit. On ajoute environ 1 mL de cyclohexane et on agite. Après décantation, on teste la phase organique avec la 2,4 DNPH et le réactif de Schiff : les résultats sont négatifs.
Voilà mon interprétation des choses...
Il c'est produit une oxydation ménagé entre cet alcool primaire, le butan-1-ol, et la solution de permanganate de potassium, qui à donné un aldéhyde. Cet aldéhyde est le butanal.
Ensuite nous ajoutons à cet aldéhyde 1mL de cyclohexane dans le but d'oxyder le butanal. Cette oxydation est complète puisque le 2,4 DNPH ne détecte plus de trace de l'aldéhyde. Il se forme un acide carboxylique : l'acide butanoïque.
Tout est juste jusqu'ici ?
On me demande maintenant d'écrire les deux demi équations électroniques puis l'équation bilan de la réaction.
La correction m'indique ceci :
Demi-équations =>
(CH3-CH2-CH2-CH2-OH + H2O => CH3-CH2-CH2-COOH + 4H+ +4e-) x5
(MnO4- +8H+ +5e- => Mn++ + 4 H2O) x4
Equation finale :
5 CH3-CH2-CH2-CH2-OH + 5H2O +4MnO4- +32H+ => 5 CH3-CH2-CH2-COOH +20H+ 4Mn++ +16H2O
5 CH3-CH2-CH2-CH2-OH +4MnO4- +12H+ => 5 CH3-CH2-CH2-COOH + 4Mn++ +11H2O
Pourquoi donne t'on l'équation de la réaction des DEUX oxydations ménagés avec seulement les produits et réactif de la PREMIERE oxydation ménagé et en faisant apparaître notre acide carboxylique? Ca me perturbe un peu qu'on ne voit ni l'aldéhyde formé ni le cyclohexane.
Pouvez vous m'éclairer ? Merci
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