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Ecrire réaction d'oxydoréduction
Bonjour à tous,
J'étais en train de faire quelques exos de physique sur le chapitre de la cinétique chimique, et je bloque sur un. Il y a la correction, mais je ne la comprends pas. Voici l'exercice en question :
La décontamination des lentilles de contact nécessite une solution S de peroxyde d'hydrogène H2O2 (aq), qu'il convient ensuite d'éliminer pour que la lentille puisse être remise au contact de l'oeil.
Donnée : Couples redox : O2(g)/H2O2(aq) et H2O2(aq)/H2O(l)
1.Ecrire la réaction d'oxydoréduction de neutralisation de l'eau oxygénée par réaction sur elle-même.
La réponse donnée : 2H2O2(aq)->O2(aq) + 2H2O(l) . Sauf que je ne vois pas le rapport avec les couples redox donnés. A vrai dire, même après plusieurs recherches sur le net, je ne suis pas sûre de comprendre à quoi ils correspondent.
Voilà, si quelqu'un pouvait m'apporter une aide ... je l'en remercierais !
Salut,
Etant donné que le couple H2O2(aq)/H2O(l) est plus haut que le couple O2(g)/H2O2(aq) dans l'échelle de potentiel redox.
Cela signifie que la réaction 2H2O2(aq)->O2(aq) + 2H2O(l) est possible
CE la signifie aussi que O2(aq) + 2H2O(l) ->2H2O2(aq) est impossible (heureusement sinon les êtres vivants aquatiques n'auraient pas d'oxygène pour vivre).
Comment fait-on en contrôle si nous n'avons pas la table des potentiels standards (dont je n'avais jamais entendu parler auparavant...) pour savoir ça ?
Et pourriez-vous me détailler la façon grâce à laquelle vous êtes arrivés à 2H2o2(aq)->O2(aq)+2H2O(l) ?
Merci pour votre réponse en tout cas !
Ton énoncé disait:
1.Ecrire la réaction d'oxydoréduction de neutralisation de l'eau oxygénée par réaction sur elle-même.
Donc les réactifs sont l'eau oxygénée et l'eau oxygénée
les couples sont O2(g)/H2O2(aq) et H2O2(aq)/H2O(l)
Donc les produits sont O2 et H2O
On arrive à 2H2o2(aq)->O2(aq)+2H2O(l)
en écrivant les demi équations:
H2O2 <-> O2 + 2H+ + 2e-
H2O2 + 2H+ 2e- <-> 2H20
2H2O2 -> O2 + 2H2O
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