Bonjour, j'ai un problème avec cette exo ...
Combustible Dyhydrogène Méthane Essence
Formule H2 CH4 C8H16
Masse volumique ( kg.m^-3) sous 1 bar et à 0°C 0,090 0,65 680
Énergie de combustion (Kj.mol^-1) 240 800 5,05.10^3
Montrer que le dihydrogène est le combustible qui a le meilleur rapport énergie/masse. Qu'en est il du rapport énergie/volume? Conclure
Merci d'avance pour votre aide
le pouvoir combustible est donné en kJ/mol
pour établir le rapport énergie/masse on peut calculer le nombre de mol contenu dans 1kg de chaque combustible puis calculer l'énergie de combustion de cette qté de matière.
On aura une énergie par kg de combustible
dans le 2ème cas ,on donne la masse volumique ,soit la masse pour 1 m3 de combustible.
Calculer la qté de matière contenue dans 1 m3 de chaque combustible et multiplier cette qté de matière par l'énergie de combustion
pour la conclusion,je te laisse te dépatouiller!!!!!
je n'ai pas très bien compris.
J'ai fais comme vous dites et je trouve:
pour calculer le nombre de mol contenue dans un 1kg de chaque combustible j'ai :
n=m/M donc pour le dihydrogène ca nous fait :
1000(g)/ 2(g/mol)= 500 mol
puis pour calculer l'énergie de combustion de cette quantité de matière je multiplie 500par 240 kj/mol et je trouve 120000 kj
et je ne trouve pas une énergie par kg de combustible ...
dans le premier cas il faut calculer combien de moles il y a dans 1 kg de chaque combustible.
En multipliant ce nombre de mol par l'énergie en kJ/mol on trouve une énergie en kJ.
C'est bien l'énergie dégagée par la combustion de 1 kg de chaque combustible.
On peut donc exprimer cette énergie en kJ/kg
dans le second cas on calcule le nombre de mol dans 1 m3 de chaque combustible.
pour cela on utilise la masse volumique donnée.
Par exemple ,pour l'hydrogène 1m3 à une masse de 90g ce qui correspond à n=90/2=45 mol
L'énergie dégagée par la combustion de 1 m3 de H2 est
Q=240*45=1,08.104kJ
remarque on pourrait aussi utiliser le résultat précédent (en kJ / kg)
Si la combustion de 1kg de H2 libère 120000kJ,la combustion de 90g (soit la masse de 1m3 dans les conditions indiquées) libère une qté de chaleur Q telle que q=120000*0,090=1,08.104kJ
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