Bonjour a tous. Voici mon exercice :

Exercice n°1 : Pile de corrosion fer-nickel
La pile de corrosion ci-contre est constituée par des lames de nickel plongeant dans de l'eau salée aérée (contenant du dioxygène).

1°) a) Déduire de l'indication du voltmètre les pôles de cette pile.
b) Indiquer le sens des électrons dans les conducteurs reliant les lames lorsque l'on remplace le voltmètre par un conducteur.
c)  Ecrire la demi-équation redox traduisant ce qui se passe au niveau de la lame de fer.
d) Quelle demi-équation se produit sur l'électrode de nickel, sachant qu'on n'observe pas de dégagement gazeux ?
e) En déduire l'équation globale de cette pile. Le nickel permet-il de protéger le fer comme le fait le zinc sur les coques de bateau ?
2°) L'un des procédés utilisés pour protéger le fer (ou l'acier) de la corrosion (et aussi lui donner un bel aspect) est de l'isoler de l'atmosphère en le recouvrant par exemple de nickel, métal résistant bien mieux à la corrosion que le fer. Le procédé correspondant s'appelle le nickelage.
On suppose que la couche de nickel a subi un éclat et que la plaque baigne dans une solution électrolytique.
a) Le fer est-il toujours protégé ? Justifier votre réponse.
b) Indiquer sur le schéma où va se produire la corrosion ?
c) A quelle condition le nickelage est-il un moyen efficace de lutter contre la corrosion ?
Données : couples Fe2+(aq)/Fe(s) ; O2(g)/HO-(aq) ; H2O(l)/H2(g)

Voici ce que j'ai répondu

1a) on voit que l'indication donné par le voltmètre est positive ( on a un dessin ), la borne - est la lame de fer et la borne + est la lame de nickel.

b) les electrons vont du - vers le +

c)Fe = Fe2+ +2e-

d)Ni2+ +2e- = Ni

e)Fe+Ni2+ = Fe2+ +Ni ( apres je ne sais pas comment montrer que ca protege de la corrosion )

2)non, le fer n'est plus protégé

b)c'est la ou il y a le trou

c)si il est intact.

Je voulais donc savoir si j'avais juste. Merci beaucoup de votre aide : )