salut !

il nous faut l'énoncé pour t'aider

L'énoncé n'est que des parties de documents, assez longues voilà pourquoi je ne les ai pas mis

oui mais le problème c'est qu'il nous manque des éléments de réponse. Que sais-tu de la catalyse hétérogène ?

Que les réactifs et le catalyseur ne sont pas dans le meme état physique
La réaction se déroule à la surface du catalyseur e qu'elle est d'autant plus rapide que la surface du catalyseur est importante

Pour la 2eme question, je sais que le paramètre physique déterminant est la surface de contact, mais il nous demande de le justifier par les documents mais les documents ne le justifient pas donc je n'ai pas de justification pour celle -ci.

et pour le recyclage du catalyseur, j'ai mis que c'était nécessaire  car il peut être réutiliser en fin de réaction sans perte d'activité

Donc ici tu as un seul état physique dans ton premier cas. Une catalyse hétérogène est donc compliquée à mettre en oeuvre

Les documents sont :
Les carburants performants à haut indice d'octane, lesmonomères des matières plastiques ou lres hydrocarbures aromatiques utilisées en synthèse organique, sont des dérivés du pétrole. Ils ne se trouvent pas naturellement dans le pétrole, mais doivent être synthétisés : c'est le rôle du reformage et du craquage catalytique
Dans ces réactions, les chaînes carbonées des hydrocarbures sont modifiées afin d'obtenir des alcanes ramifiés, des alcènes et des dérivés du benzène.
ces réactions utilisent de nombreux catalyseurs tels que le nickel, le palladium ou le paltine, déposés sur de l'alumine finement divisée ou des zéolithes.



Les zéolithes sont des minéraux naturels constitués de cristaux très poreux, sillonnés par une multitude de canaux très fin, de taille nanométrique, offrant ainsi une très grande surface de contact avec des réactifs gazeux.
Les chimistes ont réussi à synthétiser des zéolithes artificielles présentant des canaux de taille régulière et donc susceptibles de jouer le rôle de  tamis.
La régularité de la taille des canaux et la possibilité de ceux-ci à fixer certains ions sont à l'origine des propriétés caalytiques de ces matériaux : les réactions chimiques se déroulent à l'intérieur des canaux.

Comment ça un seul état ?

effectivement ça ne sert à rien pour la première question.
Mais comme je te l'ai dit tous tes composés sont à l'état gazeux ce qui implique forcément le passage par un catalyseur très sélectif

Le dernier document est :
Aujourd'hui, la plupart des véhicules sont équipés d'un pot d'échappement catalytique afin de dépolluer les gaz d'échappement. En plus de l'eau, du diazote, du dioxygène et du dioxyde de carbone, ces gaz contiennent du monoxyde de carbone, des oxydes d'azote et des hydrocarbures imbrûlés qu'il faut éliminer.
Avant d'être libérés dans l'atmosphère, les hydrocarbures imbrûlés et le monoxydes de carbone sont oxydés par le dioxygène en dioxyde et en eau. Les oxydes d'zaote sont réduits en dizaote par le monoxyde de carbone ou les hydrocarbures encore présents. Le catalyseur est constitué de platine, de palladium et de rhodium déposés sur de l'alumine de grande surface.

oui en gros tu rends les gaz nocifs non nocifs par une réaction. Mais le document ne t'aide pas davantage

quoique désolé

donc pour la première question, je dois mettre que vu qu'il faut utiliser un catalyseur très sélectifs car tous les composants sont dans le même état ?

Si il y a des ractions sur le dernier document :
Le dihydrogène nécessaire aux piles à combustibles peut être, entre autres, produits par la réaction d'équation :
CO + H2O => Co2 + H2

Le mélange gazeux obtenu contient alors des traces de monoxyde de carbone qui sont éliminées par la réaction d'équation :
2 CO + O2 => 2CO2

Des nanoparticules d'or catalysent spécifiquement cette réaction, qui à lieu à témpérature ambiante

17h01 : oui car tous gazeux et difficile à discriminer

17h06 : ok mais il s'agit des procédés

Ok Merci beaucoup !

J'aurai une dernière question que je n'ai vraiment pas compris même après l'avoir chercher pendant je ne sais pas combien de temps
C'est : Un catalyseur, favorisant une réaction d'addition de dihydogène, favorise aussi la réaction d'élimination du dihydrogène. Montrer alors, sur l'exemple du but - 2 - ène, comment passer de l'isomère Z à l'isomère E.

je sais que quand on réalise l'hydrogénation du but-2-ène on obtient du butane. et que quand on fait la déshydrogénation on obtient un mélange de but-1-ène, de but-2-ene Z, et de but -2-ène E
Mais cela explique pas de passer de l'isomère Z à l'isomère E .. =/

ok pour ça :