Bonjour j'ai un exercice ou je bloque :

Les ions iodures I- réagissent avec les ions thiosulfate S2O82-. L'équation associée à cette réaction s'écrit :

2I-(aq) + S2O82-(aq) = I2(aq) + 2 SO42-(aq) (1)


A un instant pris comme origine des dates (t=0), on réalise un mélange réactionnel S à partir d'un volume V1=10,0 mL de solution aqueuse d'iodure de potassium ( K+ ; I-) de concentration molaire en soluté apporté c1= 0,50 mol/L et d'un volume V2 = 10,0 mL d'une solution de peroxodisulfate de sodium (2Na+ ; S2O82-) de concentration molaire c2=5,0 10-3 mol/L.
On étudie par spectrophotométrie, la formation au cours du temps, du diiode, seule espèse colorée.

1) La mesure de l'absorbance A de solution aqueuses de diiode de différentes concentrations molaires C montre que A est proportionnelle à C. On détermine le coefficient de proportionnalité k à partir de du couple de valeurs C=5,0*10^-3mol/L et A 1,60

a) Pourquoi peut on dire que la solution étudiée suit une loi de Beer-Lambert ?
(L'absorbance A est proportionnelle à la concentration en diiode dissout [I2], donc elle suit une Loi de Beer-Lambert)
b) déterminer la valeur de k en précisant son unité
(  A = k.c
d'apres les valeurs de l'énoncé on a k= 1,6/5,0*10^-3 :  => k = 320 L.mol-1 soit 3,2 L/mol
Le coefficient k est en L.mol-1 car c'est rapport de A sur C or A est sans unité, et C en mol.L-1.)

c) Montrer, que pour que le mélange réactionnel S réalisé au début de l'étude, la quantité de matière de diiode formé à l'instant t est n(I2)(t)=A(t).(V1+V2)/k
( n(I2)(t)=C(t).V
or C(t)=A(t)/k
dou ...)

d) Calculer la quantité de matière de diiode formé à chaque instant et compléter le tableau ( je l'ai fait)

c'est la ou je bloque :

2) On note x(t) l'avancement de la réaction à l'instant t

a) Relier n(I2) et x(t)
( je sais pas si on doit dire que vu que l'avancement et proportionnelle a l'absorbance alors on A= a.(n(I2)/V) = (a/V).x(t) et on a alors n(I2)=(a/V).x(t) .(V1+V2)/k ou si on doit faire un tableaux d'avancement et dire que n(I2)-x(t)=0 )
b)tracer sur papier milllimétré ou a l'aide d'un tableur le graphique x(t)=f(t) ( je ne sais pas ce qu'est f(t) je voit pas du tout ce qu'il nous demande)
c) définir le temps de demi-réaction t1/2( Le temps de ½ réaction t1/2  est la durée au bout de laquelle l'avancement a atteint la moitié de sa valeur finale t1/2  est tel que x(t1/2) = xmax/2
Le déterminer graphiquement et le comparer a la durée de la réaction t(f) je ny arrive pas


j'espere que vous pourrais m'aider Merci