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Exercice régulation du pH dans le sang.
Bonjour ! J'ai un DM de physique chimie sur la régulation du pH dans le sang, et j'ai quelques problèmes pour répondre aux questions.
J'ai un texte explicatif et des questions, or dans la première question je ne voit pas d'éléments qui puisse m'aider dans le texte, la question est :
"En prenant 7,4 comme valeur moyenne du pH du sang, calculer la concentration des ions oxonium dans le sang." Or dans mon texte on ne parle pas des ions oxonium.. Est-il possible de trouver la concentration ?
Excusez moi de reposter ici, mais il y a une autre question dans mon DM que je n'arrive pas a faire..
La question est : Sachant qu'à 37°C, pKA1 = 6,1, montrer que le pH du sang est bien imposé par le couple CO2 (aq), H2O (l)/HCO3- (aq)
Dans le texte c'est écrit qu'à 37°C, la concentration de HCO3- dans le sang est de 2,7.10-2 mol/L, et celle du CO2 est de 1,36.10-2 mol/L.
J'ai penser faire pH = pKA + log mais ça ne fonctionne pas... Comment je peut faire ?
j'ai trouvé ton erreur ta formule est fausse
Ka=h*[HCO3-]/[CO2]
-logKa=-logH-log([HCO3-]/[CO2])
pKa=pH-log([HCO3-]/[CO2])
donc pH=pKa+log([HCO3-]/[CO2])
à retenir pH=pKa+log ([base]/[acide])
Ha d'accord ! Mais mon pH est de 7,4.
Or, pKa + log = 6,1 + log
6,39, et c'est différent de mon pH. :/
Donc si dans le texte c'est écrit qu'à 37°C, la concentration de HCO3- dans le sang est de 2,7.10-2 mol/L, et celle du CO2 est de 1,36.10-2 mol/L. c'est qu'il ya à priori une erreur dans le texte.
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