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Oxydo-réduction

Posté par
manon430
30-12-12 à 16:58

Bonjour j'aimerais avoir de l'aide dans cet exercice :

Dans un tube à essais contenant une solution de nitrate de potassium, K+(aq)+NO3-(aq), on introduit des copeaux de cuivre. Aucune réaction ne semble se produire. On ajoute alors quelques gouttes d'une solution concentrée d'acide nitrique, H+(aq)+NO3-(aq). Un gaz se dégage de la solution et elle bleuit progressivement. Le gaz formé lors de cette réaction est du monoxyde d'azote NO. Au contact du dioxygène de l'air, il donne du dioxyde d'azote NO2 roux.
Données: couples mis en jeux Cu2+(aq)/Cu(s) et NO3-(aq)/NO(g)

a) Après avoir écrit les demi-équations d'oxydoréduction mises en jeu, écrire l'équation de la réaction qui se produit lors de l'ajout de la solution d'acide nitrique.
b) L'ion hydrogène est il un catalyseur ici ?

je ne parviens pas à faire la première question merci de m'aider

Posté par
molecule10
réponse 30-12-12 à 22:57



  Bonsoir  manon430 :

  Voici  les  équations  du  cuivre  +  HNO3  en  solution  diluée .

  Equation  ionique :          3 Cu(s)   +   8 H+(aq)   +   2 NO3-(aq) =======> 3 Cu++(sol)   +   2 NO(g)   +   4 H2O .

  Equation  de  réaction :   3 Cu(s)   +   8 HNO3(sol) =======> 3 Cu(NO3)2(sol)   +   2 NO(g)   +   4 H2O .

                                         2 NO(g)   +   O2(g) =====> 2 NO2(g) .



  Equation  de  réaction  avec  HNO3  concentré :   Cu(s)   +   4 HNO3(sol) =====> Cu(NO3)2(sol)   +   2 NO2(g)   +   2 H2O .

  Ces  réactions  ne  produisent  pas  d'hydrogène . Les  cations  H+  sont  en  quantités  stoechiométrique .

  Bonnes  salutations .

Posté par
manon430
re : Oxydo-réduction 30-12-12 à 23:02

merci beaucoup molecule10 !



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