Bonjour j'aimerais avoir de l'aide dans cet exercice :
Dans un tube à essais contenant une solution de nitrate de potassium, K+(aq)+NO3-(aq), on introduit des copeaux de cuivre. Aucune réaction ne semble se produire. On ajoute alors quelques gouttes d'une solution concentrée d'acide nitrique, H+(aq)+NO3-(aq). Un gaz se dégage de la solution et elle bleuit progressivement. Le gaz formé lors de cette réaction est du monoxyde d'azote NO. Au contact du dioxygène de l'air, il donne du dioxyde d'azote NO2 roux.
Données: couples mis en jeux Cu2+(aq)/Cu(s) et NO3-(aq)/NO(g)
a) Après avoir écrit les demi-équations d'oxydoréduction mises en jeu, écrire l'équation de la réaction qui se produit lors de l'ajout de la solution d'acide nitrique.
b) L'ion hydrogène est il un catalyseur ici ?
je ne parviens pas à faire la première question merci de m'aider
Bonsoir manon430 :
Voici les équations du cuivre + HNO3 en solution diluée .
Equation ionique : 3 Cu(s) + 8 H+(aq) + 2 NO3-(aq) =======> 3 Cu++(sol) + 2 NO(g) + 4 H2O .
Equation de réaction : 3 Cu(s) + 8 HNO3(sol) =======> 3 Cu(NO3)2(sol) + 2 NO(g) + 4 H2O .
2 NO(g) + O2(g) =====> 2 NO2(g) .
Equation de réaction avec HNO3 concentré : Cu(s) + 4 HNO3(sol) =====> Cu(NO3)2(sol) + 2 NO2(g) + 2 H2O .
Ces réactions ne produisent pas d'hydrogène . Les cations H+ sont en quantités stoechiométrique .
Bonnes salutations .
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