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Dilution et réactions acidobasiques
Bonjour,
J'ai un exercice à faire pour la rentrée qui me pose problème,
Voici l'énoncé :
On dispose d'un échantillon S1 d'acide chlorhydrique dont le pH est de 3,0. On souhaite obtenir une solution S2 de pH égal à 4,0. Deux protocoles sont proposés.
Protocole 1
Dans une fiole jaugée de 1,00L introduire 100mL de la solution S1. Compléter avec de l'eau distillée.
Protocole 2
Remplir à moitié une fiole jaugée de 1,00L avec de l'eau distillée. Y introduire 36mg d'hydroxyde de sodium NaOH solide. Compléter avec la solution S1 dont le pH vaut 3.
Il faut que je justifie chaque protocole et que je détermine lequel est le plus précis en argumentant.
Malheureusement je n'ai absolument rien compris à cette exercice. Je me doute qu'il y a un rapport avec la dilution et les réactions acidobasiques néanmoins je ne vois pas du tout comment expliquer ces protocoles.
Merci de votre aide 
salut !
Protocole 1 : calcule la quantité de matière d'ions oxoniums dans chaque solution.
Ensuite tu appliques le principe de la dilution pour la solution 1 et tu regardes si tu obtiens bien la même concentration que dans la solution 2
Protocole 2 : Tu fais une dissolution d'ions hydroxydes. Regarde la concentration que tu obtiens après cette opération de dissolution. Or tu sais que les ions hydroxydes te donnent aussi indirectement le pH (autoprotolyse de l'eau)
Bonsoir Laura91250 :
1). L'acide chlorhydrique en solution aqueuse est un acide fort totalement dissocié ; HCl ( gaz) + H2O en excès =====> H3O+ + Cl-
Lorsque l'on dilue une solution molaire , le pH de la solution augmente . Pour chaque dilution de 10 fois , le pH augmente d'une unité .
Solution 1 molaire le pH = 0 ; solution 0,1 molaire le pH = 1 ; solution 0,01 molaire le pH = 2 ; solution 0,001 molaire le pH = 3 ; solution 0,0001 molaire le pH = 4 etc...
La progression est logarithmique : le pH correspond à l'exposant négatif en puissance de 10 . ⦗H+⦘= 10^- pH ou pH = -log ⦗H+⦘.
Tu as une solution de HCl de pH 3 ; pour obtenir un pH de 4 , il faut diluer de 10 fois son volume , soit 100 ml dans 1 litre de solution .
2). Une solution de HCl 0,001 molaire ( pH =3) contient dans 1 litre de solution 36,5 x 0,001 = 0,0365g de HCl ( 0,001 mol ou 1 mmol ) . ( On va parler en mmol . )
36 mg ( 0,036g) de NaOH = 0,9 mmol .
Dans notre litre de solution à pH 3 , contenant 1 mmol de HCl , on ajoute 36 mg ( 0,9 mmol ) de NaOH . Après réaction , il restera 1 - 0,9 mmol = 0,1 mmol de HCl .
0,1 mmol = 0,0001 mol de HCl , soit 1 litre de solution 0,0001 molaire donc un pH de 4 .
Il me semble t'avoir bien expliquer ton problème , je reste à disposition pour d'autres questions . Bonnes salutations .
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