Bonjour, vous serait il possible svp de me corriger cet exercice , disons que je bloque un peu.
sujet : le décapage d'un acier est réalisé par attaque des tôles à l'aide d'acide sulfurique H2SO4. La composition de l'échantillon du bain de décapage usagé est la suivante :
FeSO4 = 145g/L
H2SO4= 94 g/L
Ce bain est dirigé en neutralisation ou il est traité avec un lait de chaux (Ca(OH)2)
question : en supposant que les ions Fe2+ vont spontanément s'oxyder en Fe3+ durant le traitement, écrivez toutes les réactions chimiques se produisant dans le réacteur de neutralisation.
voici mes réponses :
2H+ +Ca(OH)2 ------->2H2O+Ca2+
2Fe3+ +3Ca(OH)2------>2Fe(OH)3+3Ca2+
2SO42- + 2Ca(OH)2---------->2CaSO4,2H20
2H+ + SO42- + Ca(OH)2-------->CaSO4,2H20
Mais pour FeSO4, je n'y arrive pas j'ai ça :
FeSO4+Ca(OH)2-------->2Fe(OH)3+CaSO4+H20
Pouvez-vous m'aider svp?
par avance, grand merci à vous!
Bonjour clermont1 :
Ton exercice est juste sauf celui de 2SO42- + 2 Ca(OH)2 ======> 2 CaSO4 + 4 H2O ( tu as mis 2 H2O ) .
FeSO4 + Ca(OH)2 =====> Fe(OH)2 + CaSO4 ( le degré d'oxydation du fer reste à +2 ) .
Un truc pour contrôler une équation , tu additionnes toutes les masses moléculaires à gauche de l'équation puis même chose à droite : le nombre obtenu doit
être le même des 2 cotés .
Bonnes salutations.
bonjour,
pouvez vous m'aider svp à calculer ce devis?
je désire connaitre le cout de l'inertage et du stockage d'un déchet.
Mon effluent de départ contient de FeSO4 à 145 g/L et de l'H2SO4 à 94g/L (pour 1 metre cube d'effluent) donc FeSO4 =0.95 moles/L et de l'H2SO4 = 0.96 moles/L
après avoir fait une précipitation à la chaux : j'obtiens les équations suivantes :
Fe2(SO4)3 + 3Ca(OH)2---------> 2Fe(OH)3 + 3CaSO4
2H++SO42-+Ca(OH)2------->CaSO4,2H2O
Pour 950 moles de FeSO4, il faut 1425 moles de Ca(OH)2
pour 960 moles d'H2SO4, il faut 960 moles de Ca(OH)2
donc pour 1 metre cube il en faut 2385 moles soit 176 kg environ
et je dis que n(Fe(OH)3))/2=n(Ca(OH)2)/3
donc que nFe(OH)3 = (2/3)*n(Ca(OH)2)
=950 moles
donc m=8.89g
et je fais le meme raisonnement pour n(CaSO4)=n(Ca(OH)2)=1425 moles
m= 10.47g
pareil pour CaSO4,2H20=Ca(OH)2=960 moles
donc m= 5.57g
donc masse total = 24.94g
mais mon déchet en sortie de presse à une siccité de 40%
donc masse de mon déchet sec = 9.976g
je connais le cout de l'inertage et du stockage pour une tonne = 200 euros
donc je cherche le cout pour 9.976*10^-6T = 1.9952*10^-3 euros!
etrange non?
pouvez vous m'aider svp?
par avance, merci bcp!
*** message déplacé ***
Bonsoir clermont1 :
Je ne suis pas d'accord avec ta première équation !! tu as du fer ferreux ( FeSO4 ) et toi tu calculs avec du fer ferrique Fe2(SO4)3 ?
Ton équation juste est : FeSO4 + Ca(OH)2 ====> Fe(OH)2 + CaSO4 .
Pour 950 moles de FeSO4 (144,4 Kg) il faut 950 moles de Ca(OH)2 soit 70,3 Kg .
Je te laisse corriger et continuer la suite !
merci pour vos éléments de réponse!
mais j'ai encore un doute!
en effet, on me dit que : "en supposant que les ions Fe2+ vont spontanément s'oxyder en Fe3+ durant le traitement"
du coup on ne peut pas avoir : FeSO4 + Ca(OH)2 ====> Fe(OH)2 + CaSO4 .
on a plutot : Fe2(SO4)3 + 3Ca(OH)2---------> 2Fe(OH)3 + 3CaSO4
je ne comprends pas.
et en effet, c'est l'équation qui permet de résoudre l'ensemble de ma problématique donc si je pars avec une erreur le reste est faut, c'est un peu gênant.
Par avance, je vous en remercie.
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