bonjour je sais que vous pouvez m'aide par apport a mon exercice
1)a- écrire l'équation de réaction du chlorure d'hydrogène avec d'eau.
b)la solution obtenue dans l'eau est -elle d'un acide fort ou base faible?
c)quelle est la concentration CA de l'acide chlorhydrique dont le PH est égale à 2?
2)on ajoute un volume VB=2 ml d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration CB=1,25.10-2 mol/l à un volume VA=20 ml d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration CA=1.10-2 mol/l.
a) Écrire l'équation-bilan de la réaction qui se produit .
b)calcule la quantité d'ions OH apportée par le volume VB=2 ml de la solution d'hydroxyde de sodium.
c)détermine la quantité d'ions H3O dans le mélange .
3) quel volume d'eau faudrait -il ajouter à 2 ml d'acide chlorhydrique de concentration 1.10-2 mol/l pour obtenir une solution de PH=2,1 ?
JE VEUX LA réponde de la question 3
Bonjour vilelich : Masse moléculaire de HCl = 36,5
Une solution HCl 0,01 molaire = 1.10^-2 = 36,5 x 0.01 = 0,365g/l de solution . Le pH = 2
Une solution de HCl à pH 2,1 correspond au log de 2,1 = 0,007942 ou 7,942 x 10`-3 .
Quantité de HCl par litre de solution = 0,007942 x 36,5 = 0,28988g/l
C1 x V1 = C2 x V2 = 0,01 x 2 = X x 0,28988 = 0,02 : 0,007942 = 2,518 ml .
Eau à rajouté : 2,518-2 = 0,518 ml d'eau .
Bonnes salutations .
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