Faire le dosage d'un acide faible (AH) par une base forte , par pHmétrie.
Graphiquement on détermine l'équivalence.
on trouve alors graphiquement  le pH à la 1/2 équivalence
A la demi-équivalence [A-]=[AH]  donc pH=pKa.

en effet pH=pKa+log([A-]/[AH])  
si [AH]=[A-] ,log([A-]/[AH])=0

Daccord merci dnc il faut faire un titrage ph métrique puis grace au graphique réalisé et au calcul on détermine le pKa
Encore Merci Coriolan

Mais si on fais comme protocole: titrage conductimétrique. Comment on fait pour utilisé la formule parce que la formule du cours n'est pas claire...
Merci

on peut utiliser la conductimétrie,, sans faire de dosage  pour déterminer un pKa.

On mesure la conductivité d'une solution d'acide faible de concentration connue.

on utilise cette valeur expérimentale pour calculer le taux d'avancement ()



on calcule le Ka à partir de l'expression



tu peux voir ce post.


la démonstration est exacte.
Elle permet de retrouver les 2 formules que j'ai utilisées.
Il est souhaitable que tu étudies cette démonstration.
L'application numérique est fausse car la concentration doit être exprimée en mol/m3  dans le calcul de .D'autre part il y a une erreur dans la valeur de  la somme des dans l'énoncé (mais pas dans le calcul)

par contre ,dans le calcul du Ka ,la concentration doit être en mol/L.

une autre méthode


une autre méthode !
utiliser google en tapant (par exemple)
"détermination expérimentale du pKa d'un acide"
"détermination  expérimentale  du Ka d'un acide"

il aurait fallu que ton prof donne une indication sur la méthode (conductimétrie ou pHmétrie).
Peut-être l'a -il fait,mais tu ne l'as pas dit dans ton premier post

Oui en effet mon prof a bien donné des indication sur la méthode de la conductimétrie et ph métrie...
Merci de te explication et du lien que tu ma donner, et je pense utilisé la méthode ph métrique car il semble plus simple.
Encore Merci