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Calculer le pH d'une solution de base forte
est ce que quelqu'un peut m'aider svp?
une solution aqueuse S d'hydroxyde de sodiumbest préparée par dissolution totale du solide NaOH(s).
la solution obtenue est une solution de base forte, de concentration molaire en soluté apporté C=5,0
10-2mol.L-1.
1) écrire l'équation de la dissolution.
réponse: NaOH
Na++OH-
2) calculer le pH de la solution S.
je ne sais pas comment faire.
3) on dilue dix fois la solution S: on obtient une solution S'. quel est le pH de la solution S'?
je ne sais pas comment faire
je viens de trouver la 2) : pH=-log [H3O+]
donc -log [5,010-2]=1,3 mol
est ce que pour la question 4 il faut diviser 1,3 PAR 10?
ça doit etre la même chose on a vue que: Ke = [H3O+]*[OH-]
mais je vois pas comment on peut trouver 14
oula non ! Reprenons :
pH = -log [H3O+]
pH = -log { Ke / [OH-] }
pH = -log Ke + log [OH-]
pH = -log (10-14) + log (5*10-2)
pH = ... ?
Bonjour ma1234 :
Concentration de ta solution de NaOH : 0,05 mol/L ou 5 x 10^-2 . Le pH correspond à [H+]=10-^ph ou pH = -log [H+] ou encore pH = colog [H+]
Tu cherche le log de 5 = 0,69897 tu inverses le signe = -0,69897 puis tu l'ajoute à 10^-2 = 10^-2 + (-0,69897) = 1,3 ( = à pOH )
On sait que pH + pOH =14 , donc le pH = 14-1,3 = 12,7 .
Comme les acides forts et les bases fortes sont totalement dissociés dans l'eau , le pH augmente d'une unité pour une dilution de 10 fois ;
donc on a un pH de 12,7 pour une solution 0,05 molaire , on aura après dilution de 10 fois un pH de 11,7 pour une solution 0,005 mol/L
En résumé : la dilution d'un acide fort de 10 fois , le pH augmente d'une unité
A neutralité le pH = 7
la dilution d'une base forte de 10 fois , le pH diminue d'une unité .
Bonnes salutations.
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