Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Oxydoréduction importante
Bonjour, voici deux énoncés:
Un échantillon de 1,20 g d'un mélange de poudre de fer et d'aluminium est traité par une solution d'acide chlorhydrique en excès. Après la réaction totale des deux métaux, il c'est formé un volume de 710 mL de dihydrogène.
On donne Vm= 24 L.mol-1 , M(Fe) = 56g.mol-1 et M(Al)= 27g.mol-1
Calculer le pourcentage massique en fer dans le mélange.
Le résultat de cet exercice importe peu. Nous allons juste retenir qu'il c'est passé dans la solution d'acide chlorhydrique ces deux équations bilans:
Fe + 2H+ => Fe++ +H2
Al + 3H+ => Al+++ +1,5H2
Tout le monde est d'accord avec ça?
Ok
Voici mon second énoncé:
Un alliage de nickel cuivre, de masse 3g est attaqué à froid par de l'acide chlorhydrique en excès. On recueille 427,4 mL de H2 dans les conditions normales de pression et de température (Vm=22.4 L.mol-1).
On donne les potentiels redox:
Ni++ / Ni = -0,23 V
Cu++ / Cu = 0,34 V
H+ / H2 = 0V
Et les masses molaires atomiques :
Ni=58,7g.mol-1
Cu=63,5 g.mol-1
Déterminer La masse en g de résidu solide après réaction.
Ici, ma correction m'indique que:
D'après la règle du gamma, SEUL le nickel réagit avec l'hydrogène.
Ni + 2H+ = Ni++ + H2
Voici ma question. Ces deux exercices sont très similaires, dans les deux cas on a deux réactifs qui réagissent chacun de leur côté avec un réactif commun (ici l'acide).
Comment expliquer que dans le premier exercice Cu et Fe réagissent et dans le second exercice seul Ni réagit??
Merci
Cu++ / Cu = 0,34 V
H+ / H2 = 0V
Fe++ / Fe = -0,44 V
Ni++ / Ni = -0,23 V
Al+++ / Al = -1,66 V
La règle du gamma permet d'expliquer pourquoi Cu ne réagit pas, son potentiel est supérieur à H+/H2
Dans l'équation 1
Al et Fe réagissent car ils on un potentiel inférieur à H+ / H2 ?
Dans l'équation 2
Ni réagit car il a un potentiel inférieur à H+ / H2?
Ce qui voudrait dire que l'oxydant ne peut pas se réduire avec un réducteur plus fort que lui ?
La règle du gamma est un moyen mnémotechnique pour identifier l' oxydant réagit avec le réducteur..
Sur un axe gradué vers le haut, on positionne les couples oxydant réducteur.
A gauche de la flèche, on places les oxydants et à droite les réducteurs.
OXYDANT ^ RÉDUCTEUR potentiel
|
Br2 | Br- 1,08 V
Cu++ | Cu 0,34 V
H+ | H2 0V
Fe++ | Fe -0,44 V
Ni++ | Ni -0,23 V
Al+++ | Al -1,66 V
Plus on monte dans la colonne oxydant plus l'oxydant est fort.
Plus on descend dans la colonne réducteur plus le réducteur est fort.
Les couples sont classés par rapport avec leur potentiel pris par rapport à la référence H+/H2 donc le potentiel vaut 0 V par définition.
Ps où pourrai je me procurer une échelle des potentiels relativement complète?
Sur internet je ne trouve rien de très complet.
Avez vous un liens à le proposer?
Annuler
connectez vous