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Acide propanoique
Bonjours à tous voila un exo à faire je comprends pas comment calculer pour les 2 derniere questions Pourriez vous m'éclairer ? 
Je vous remercie d'avance
On chauffe à 100 degres des ampoules scellés contenant chacune 1 mole d'acide propanoïque et 1 mole de méthanol . Au bout de plusieurs jours , on constate après dosage par une base que la masse d'acide restant reste constante et égale à 24,6 g.
1) Ecrire l'équation de la réaction d'estérification et nommer les produits formés
2) Quelles sont les caractéristiques de la reaction que l'on peut déduire d'après le texte ?
3) Calculer les quantités en moles des produits formés
4) En déduire leurs masses
Bonsoir Pommeex13 :
1). CH3-CH2-COOH + CH3OH ========> CH3-CH2-COO-CH3 + H2O
Acide propanoïque C3H6O2 masse moléculaire = 74 . méthanol CH3OH masse moléculaire = 32 . Propanoate de méthyle C4H8O2 masse moléculaire = 88 .
2). Réaction d' estérification : acide + alcool ===> ester + eau .
3). Produits formés = 1 mole d'ester et 1 mole d'eau .
4). D'après l'équation : 1 mole d'acide propanoïque = 74g + 1 mole de méthanol = 32g vont donner 1 mole d'ester soit 88g et 1 mole d'eau = 18 g .
Bonnes salutations .
Bonjour Pommex : Excusez-moi je n'ai pas lu le problème jusqu'au bout ! Je reprends le tout .
Dans ma première explication , les quantités indiquées correspondent avec un rendement de 100% .
Comme il reste en fin de réaction 24,6g ( 0,3325 mol ) d'acide propanoïque c'est à dire ( 24,6 : 74 ) x 100 = 33,24% d'acide non réagi , ce qui correspond à un rendement
total de réaction de 100-33,24 = 66,76% .
4). D'après l'équation: tu mélanges 1 mole d'acide + 1 mole de méthanol et tu obtiendra 66,76% d'ester soit 88 x 66,76% = 58,75g de propanoate de méthyle et 66,76% d'eau
soit 18 x 66,76% = 12g d'eau .
J'espère que tu as compris mon raisonnement ; bonnes salutations .
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