Re,

1. Oui !

2. TB !

3.

H2O + 1/2 O2 + 2 e - --> 2 OH -

Fe --> Fe2+ + 2e-
________________________________________

Fe + 1/2O2 + H2O --> Fe2+ + 2OH-

c'est 202 ou 2 O2 ( avec le O2 écris en bas comme dans l'énoncer pour H 2 O )

Oui, c'est pour faciliter l'écriture :

c'est en vérité et

Vous faite comment pour écrire comme ça je trouve pas

Dans la question 4 que veut ils dirent par au dessus ou en dessous du couple de fer ?

C'est quand j'écris en Latex.

(juste en dessous de la barre du corps du texte, tu as le bouton L_TX)

Mais tu peux utiliser aussi les touches X₂ et X², ce sera plus simple.


Concernant ta question, il me semble que ça fait référence à une classification électrochimique que je n'ai pas à portée de main ...

Moi non plus je n'ai pas ça à portée de main je peux peut êtres trouver ça sur internet

Tu n'as pas un cours dessus ?

Etrange que le cours du CNED y fasse référence sans que tu aies les éléments à porter de main ...

ah si autant pour moi je viens de trouvais ^^

je vais faire une photo et la mettre en attachement

alors le voici

le fer est à 0.44 V
et pour O₂ / OH -  il n'y est pas

Donc les couples en jeu sont Fe2+/Fe et O2/HO-

O2/HO- est au-dessus que Fe2+/Fe

pour O2 /H0 -  , on prend donc H2O / OH -  dans le tableaux

E(O2/OH-) = 0,39 V après une recherche

du coup ça change la donne il passe en dessous du fer qui lui est a 0.44 V

C'est assez étrange, étant donné que ce doit être le couple de l'oxydant du couple qui réagit qui doit être au-dssus ...

peut êtres qu'il faut prendre H2O / OH -  dans le tableaux sans  chercher à calculer exactement O2 / OH -.
Je vais laisser ce qu'on a dit au début.

Pour la question 5 je vois pas trop j'ai regarder dans mon cour mais pour le moment je trouve pas

Je crois avoir compris !

Il y n'y a pas un oubli du signe - pour plusieurs potentiels des couples ?

Genre on a des valeurs qui diminuent jusqu'à 0 puis qui remontent après : ce n'est pas des valeurs négatives plutôt ?

Ca nous permettrait de retomber sur nos pas


Concernant la question 5. je pense que la réponse à mon interrogation nous aidera pour celle-ci.

Je viens de relire mon exercice est non j'ai oublié aucun signe

Non, non, je te parle du tableau de classification électrochimique.

Je viens de vérifier :

En-dessous du couple H+/H2 (0 V), tous les potentiels des couples sont négatifs.

Donc E(Fe2+/Fe) = - 0,44 V


et comme E(O2/OH-) > 0, il est bien au-dessus.

Ouf, me voilà rassuré

ah oui je viens de comprendre c'est eux qui aurait un problème d'impression dans le tableaux et aurait oublié les -

Pareil pour moi ^^

Du coup pour la question 5 et 6 je vois toujours pas , mais j'ai commencer à faire l'exo 3 pendant votre absence

Donc maintenant qu'on est moins largué

Question 5 : concernant le chromage, les couples en jeu seraient

Cr3+/Cr et Fe2+/Fe

Pb : Cr et Fe sont tous les deux des réducteurs et en plus E(Cr3+/Cr) < E(Fe2+/Fe) donc le chrome ne peut pas se déposer spontanément sur le fer.

c'est quoi le E ?

Question 6 :

il faut revenir aux définitions de base :

l'électrode à laquelle se déroule l'oxydation ( = perte d'e-) est l'anode

L'électrode à laquelle se déroule la réduction ( = gain d'e-) est la cathode.

On dispose d'ions Cr3+ et d'une boîte en Fe.

On souhaite donc réaliser la réaction forcée suivante :

( Cr3+ + 3e- ---> Cr ) x2 (gain d'e- pour Cr3+ = réduction à la cathode)

( Fe --> Fe2+ + 2e- ) x3 (perte d'e- pour Fe = oxydation à l'anode)
____________________________

2Cr3+ + 3Fe ---> 2Cr + 3Fe2+

E pour potentiel du couple

pour la question 6 je pense que vous vous êtres trompé la question est  : A quelle borne de l'électrolyseur doit êtres relier le boîtier de la montre ?

Je suis allé plus loin que le question pour que tu comprennes bien.

Mais j'y ai répondu : "perte d'e- pour Fe = oxydation à l'anode".

Donc il faut relier le boîtier à l'anode.

D'accord merci

Je vais mettre l'éxo 3 sur un autre topic avec le début de réponse que j'ai trouvé

Oki

voila

J'ai vu