Spectre de l'atome d'hydrogène et les photons : exercice de sciences physiques de première

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Spectre de l'atome d'hydrogène et les photons
Posté par 
Chokun  29-10-11 à 19:44
Bonjour, j'ai un exercice de physique à faire sur lequel je bloque particulièrement 

J'ai pourtant bien réussi le reste, mais cet exercice de synthèse, je n'y arrive pas.

Voici l'énoncé : 

1) a) Dans le spectre d'émission de l'atome d'hydrogène, retrouve-t-on les raies correspondant aux photons émis lorsqu'un atome d'hydrogène dans un état excité retourne à l'état fondamental ? 

         Justifier votre réponse.

    b) Quelle est l'énergie d'un photon de la raie rouge ? (=656 nm) du spectre d'émission de l'hydrogène ? Cette énergie correspond-elle à la différence d'énergie entre deux états d'un atome d'hydrogène ? 

         Si oui, préciser ces états et conclure.

    c) A quels changements d'état correspondent les raies cyan (=486 nm) et bleue (=434 nm) du spectre de l'hydrogène ?

2) Comment peut-on justifier qu'une entité chimique possède un spectre de raies d'émission spécifique ?

Merci d'avance  

ps : Voici le spectre en question : 

 Posté par 
mirabre : Spectre de l'atome d'hydrogène et les photons  30-10-11 à 14:29
oui car lors de sa transition d'un niveau plus haut en énergie vers un niveau plus bas on parle d'absorbtion de photons. Les raies d'émission et les raies d'absorbtion sont complémentaire 

sauf que pour que le spèctre d'absorbtion sera des raies noir sur fond de couleurs
 Posté par 
mirabre : Spectre de l'atome d'hydrogène et les photons  30-10-11 à 14:30
c'est poir la a)
 Posté par 
mirabre : Spectre de l'atome d'hydrogène et les photons  30-10-11 à 15:02
b: E=hc/ 

h(constante de Planck)=6,6310^-34

c(la célérité)=310^8

=656 nm

attention l'énergie s'exprime en eV 
 Posté par 
mirabre : Spectre de l'atome d'hydrogène et les photons  30-10-11 à 15:32
désolé c'est pas ca 

b: E=hc/

h(constante de Planck)=6,6310^-34m2.kg.s-1 

c(la célérité)=3,0010^8m.s-1

=656 nm

attention LA LONGEUR D'ONDE S'exprime en METRE 

 donc tu doit multiplier 656 par 10^-9

L'énergie s'exprime en JOULE

 Ce qui te fait: 3.0210^-19 J
 Posté par 
Chokunre : Spectre de l'atome d'hydrogène et les photons  30-10-11 à 20:52
D'accord merci beaucoup pour ton aide 
 Posté par 
mirabre : Spectre de l'atome d'hydrogène et les photons  31-10-11 à 11:18
si tu a besoin de moi pour la suite il y a pas de problème je t'aiderai 
 Posté par 
Strikere : Spectre de l'atome d'hydrogène et les photons  31-10-11 à 12:42
pour le b) ce que mirab a dit est bon mais pour répondre à la fin de la question b) tu dois convertir en électron-volt, c'est-à-dire diviser 3.02*10^-19 par 1.60*10^-19

donc 3.02*10^-19/1.60*10^-19=1.89eV
 Posté par 
mirabre : Spectre de l'atome d'hydrogène et les photons  31-10-11 à 12:57
et pour la suite du b) tu peut dire que cette énergie correspond à la transition d'énergie entre l'état E3 et l'état E2 d'un atome d'hydrogène car E= Ep-En ce qui fait 

                                                E= -1,51-(-3.4)

                                                E= -1,51+3.4

                                                E= 1.89 eV
  Posté par 
Strikere : Spectre de l'atome d'hydrogène et les photons  03-11-11 à 19:56
mirab je ne comprends pourquoi tu as écrit: "Les raies d'émission et les raies d'absorbtion sont complémentaire sauf que pour que le spèctre d'absorbtion sera des raies noir sur fond de couleurs". Pourrais-tu m'expliquer?

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