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Moles et photons
Bonjour,
J'ai un exercice à faire dont l'énoncé est le suivant:
On rappelle que la puissance (P), l'échange d'énergie(
E)et la durée de l'échange(t) sont liés par la relation:
P=E/t
Un laser émet une lumière rouge de longueur d'onde dans le vide 
=633nm avec une puissance P=1,0*10^-3 W.
1)Calculer l'énergie du photon associé à la radiation émise.
2)Calculer le nombre de photons émis par le laser en 1s.
3)Exprimer cette quantité de photons en moles.
Donnée: constante d'Avogadro Na=6,02*10^23mol-1
1)Je fais:
E=h*c/
avec lambda=633nm
E=3,14*10^-19J
Mais je n'arrive pas aux deux questions d'après.
Pouvez-vous m'aider?
Merci d'avance.
Dans la première question tu as calculé l'énergie pour 1 photon.
Ici en 1s, on peut appliquer la première formule : P=DeltaE/Deltat avec dt=1s
Donc l'énergie correspondant a tous les photons est DeltaE=P
DeltaE totale = DeltaE 1photon * Nombre de photons
Donc Nombre de photons = DeltaE tot / DeltaE 1
= (P*lambda)/(h*c)
3) Soit N le nombre de photons, n la quantité de photons en moles.
n=N/Na
Excuse moi, mes parenthèses ont amenées une confusion :
Comme tu l'as calculé au début : DeltaE 1 = h*c/lambra
Et j'ai montré plus haut que Deltatot = P
Donc j'ai juste divisé, en ramenant à un seul trait de fraction
Bonjour, je voulais juste confirmation.. A cet exercice, trouvez-vous 3,18.10^15 photon et donc 5,28.10^-9 mol !? Merci beaucoup d'avance.
Bonjour Okala,
J'ai trouvé les mêmes résultats que toi, avec 3,18.10^15 photons et donc 5,28.10^-9 mol.
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